Question

I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

II.以下是FeSO₄·7H₂O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

（1）反应1需要加热数分钟，其原因是                 ；操作A为             。

（2）测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为200.00mL。KMnO₄溶液应盛装在             滴定管中，发生反应的离子方程式为                  ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                （保留两位有效数字）。[

Answer

Ⅰ.（1）CABDE； （2）bd； （3）×100%；

Ⅱ.（1）促进Na2CO3水解，溶液的碱性增强，去污能力增强；过滤

（2）酸式；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20；93%；

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂，将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL，故正确的操作顺序为：C→A→B→D→E，故答案为：C、A、B、D、E；

（2）a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏低，结果偏低，正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，导致硫酸浓度偏小，消耗硫酸的体积偏大，结果偏高，错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，导致硫酸的体积偏小，结果偏低，正确；故选bd；

（3）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V2-V1） × 10-3mol × = 2c（V2-V1） × 10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%；故答案为：×100%；

II.（1）反应1需要加热数分钟，可以促进Na2CO3水解，溶液的碱性增强，去污能力增强；分离固体和液体通常用过滤的方法，过滤所得固体表面有可溶性杂质，通过洗涤除去，所以操作A为过滤，故答案为：促进Na2CO3水解，溶液的碱性增强，去污能力增强；过滤；

（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该选用酸式滴定管盛放，酸性高锰酸钾溶液能将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据电子得失守恒有

5 FeSO4•7H2O～KMnO4，

5×278g 1mol

m（FeSO4•7H2O） 0.2000mol/L×0.02L

所以（FeSO4•7H2O）=0.2000mol/L×0.02L×278g=5.56g，所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 × 100% = 93%，故答案为：酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；93%。

考点：考查了酸碱中和滴定、制备实验方案的设计的相关知识。