某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案
（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mo
lCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。
实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，②___________．操作②中要用
到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是_______________
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是___________（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___________（填字母序号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯 理由是____________________
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在___________里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作___________。
回答下列问题：
（1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂、氧化产物。
（2）写出实验室制取H2反应的离子方程式
（3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并用双线桥标明电子得失情况。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0．250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．反应中共生成0.625mol的氧化物
设阿
伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g O2中电子数为4NA
B．3.4gNH3中
含原子总数为0.6 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g
D．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5NA
