Question

下列能说明HA是弱酸的是

①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2

②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4

③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5

④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变

⑤HA溶液的导电性比HCl弱

⑥等pH值、等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少

A．①③⑤   B．②③⑥   C．①③⑥   D．①⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：：①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2，氢离子浓度小于HA浓度，则HA部分电离，为弱电解质，故正确；②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4，HA完全电离，为强电解质，故错误；③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱电解质，故正确；④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变，说明HA完全电离，为强电解质，故错误；⑤HA溶液的导电性比HCl弱，说明HA溶液中离子浓度小于HCl，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA为弱电解质，故错误；⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；答案选C。

【考点定位】本题考查强弱电解质判断

【名师点晴】明确强弱电解质根本区别是电解质电离程度，与电解质溶液导电性强弱无关，为易错点。注意弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。