Question

已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ki	Ki1=5.9×l0^-2 Ki2=6.4×l0^-5	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	Ki1=4.3×l0^-7 Ki2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄

B．反应NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能发生

C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH₃COONa

D．Na₂CO₃溶液中2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c( H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。