Question

0.1mol/LNa₂S溶液，下列说法正确的是

A．c(Na⁺)=2c(S^2-)                             B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

C．c(Na^＋)>c(S^2－)> c(HS^－)>c(OH^－)              D．c(Na^＋)+ c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HS^－)+c(S^2－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据Na2S溶液中物料守恒可得：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，故A错误；B．硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，存在物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，所以c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B正确；C．硫化钠溶液中，硫离子只有部分水解，则溶液中c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，硫离子带有2个单位负电荷，其系数应该为2，根据电荷守恒得：c(Na+)+c (H+)=2c (S2-)+c (HS-)+c (OH-)，故D错误；故选B。

考点：离子浓度大小比较