Question

298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．N点处的溶液中pH<13

Answer

B

【解析】

试题分析：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A正确；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜13，故D正确；故选B。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断

【名师点晴】高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。