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下列各项与化学平衡移动原理无关的是 A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化...

下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B．收集氯气用排饱和食盐水的方法

C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

 

A 【解析】 试题分析：勒夏特列原理指的是对于一个已达平衡的可逆反应体系，改变影响平衡移动的一个条件，平衡就向减弱改变的方向移动。A．加催化剂，平衡不发生移动，没有利用勒夏特列原理解；B．氯气在水中存在溶解平衡Cl2+H2OH++Cl－+HClO，在饱和食盐水中，Cl－浓度增大，促使溶解平衡逆向移动，使氯气在水中溶解度更小，有利于收集；C．2SO2+O22SO3，是气体系数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动；D．浓氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，加入氢氧化钠固体，增大了OH－浓度，使平衡逆向移动，从而制取氨气。故选A。 考点：勒夏特列原理  
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考点分析：
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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④            B．②③⑤        C．③⑤⑥       D．①④⑥

 

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对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

C．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

D．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

 

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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

 

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能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠       B．向水中通入二氧化硫气体

C．将水加热煮沸                 D．向水中加硫酸钠晶体

 

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，平衡向逆反应方向移动

B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少

C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

 

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