维生素C具有的性质是（ ）
A．难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分
解
下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是 （ ）
A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D.KNO3
保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH （ ）
A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断
目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。
(2)95℃时，
若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(3)25℃时，将pH =
11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 。
甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管。
（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 。(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果 。
（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： 。
（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数[ | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝ 。
