Question

将2.0molPCl₃和2.0molCl₂ 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g）+Cl₂(g）PCl₅(g）．达到平衡时，PCl₅ 为1mol，如果此时将PCl₃ 和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅ 的物质的量是(  ）

A．0.38 mol    B．0.50mol   C．0.62mol    D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，结合化学平衡三段式列式计算

PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）

起始量(mol） 2 2 0

变化量(mol） 1 1 1

平衡量(mol） 1 1 1

平衡常数K==1，如果此时将PCl3和Cl2全部移走，相当于开始加入1.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡，设氯气反应物质的量为x

PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）

起始量(mol） 1.0 1.0 0

变化量(mol） x x x

平衡量(mol） 1.0-x 1.0-x x

平衡常数K==1，x=0.38mol；故选A。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。