Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N₂的转化率：②>①>③

Answer

A

【解析】

试题分析：A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学平衡知识应用(判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算)；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示(计算)、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量．平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低．第二类为等效平衡的相关判断。