Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH₁”、“ΔH₂”、“ΔH₃”等）

A．2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l） ΔH₁

B．C（s）＋O₂（g）===CO（g） ΔH₂=-Q₁kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）===CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH₃

D．C（s）＋O₂（g）===CO₂（g） ΔH₄=-Q₂kJ·mol^－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H₂O（l） ΔH₅

（2）2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH=                   。

（4）反应E的ΔH₆可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是           ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer

（1）ΔH4；ΔH5

（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH2=-2589.6kJ·mol－1

（3）ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol－1

（4）温度；环形玻璃搅拌棒；偏小；

【解析】

试题分析：（1）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氢气的物质的量不是1mol，所以△H1不能表示燃烧热，故A错误；B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ•mol-1，生成产物不是最稳定氧化物，所以△H2不能表示燃烧热，故B错误；C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3，生成水为气体，不是最稳定氧化物，所以△H3不能表示燃烧热，故C错误；D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1，碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物，所以△H5能表示燃烧热，故D正确；E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5，符合中和热定义，△H5能表示中和反应反应热，故E正确；故答案为：△H4；△H5；

（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2） = = mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1；故答案为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1；

（3）依据盖斯定律D-B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反应的焓变为△H=（Q1-Q2）kJ•mol-1；故答案为：（Q1-Q2）kJ•mol-1；

（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是温度；量热计应带环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量损失，所有求得的中和反应的反应热的数值偏小；故答案为：温度；环形玻璃搅拌棒；偏小。

考点：考查了燃烧热、中和热的概念；盖斯定律的计算的相关知识。