在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A．Z的浓度可能为0.3mol/L
B．平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1
D．若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数
将变大
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ
/mol
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•
min)﹣1
C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1
100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
B．烧瓶内气体的颜色不再加深
C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
D．烧瓶内气体的压强不再变化
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于△H
C．使用催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2
