Question

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）⇌AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常数K≈816

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线左下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A．在t℃时, Ksp(AgBr) ＝ c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，A正确；B、在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡仍然存在，由于c(Br-)增大，所以平衡逆向移动，c(Ag+)减小，但是二者的乘积不变，只能是线上的点，溶液不可能由c点到b点，B错误；C、图中a点在线的左下方，由于c(Br-)·c(Ag+)＜Ksp(AgBr)=4.9×10-13，所以对应的是AgBr的不饱和溶液，C正确；D、t℃时AgCl的Ksp= c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，c(Cl-)＝ c(Ag+)=2×10-5，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13,则AgCl(s)+ Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝ c(Cl-)÷c(Br-)=＝Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)＝ 4×10-10÷4.9×10-13≈816，D正确，答案选B。

【考点定位】考查溶度积常数的有关判断与计算

【名师点晴】Ksp的有关计算及其图像分析需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。