Question

已知H₂+Cl₂2HCl，一定条件下，某H₂和Cl₂的混合气体7.5 g 含有3.612×10²³个原子，充分反应后，下列说法正确的是（    ）

A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2

D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

Answer

B

【解析】

试题分析：含有3.612×1023个原子的混合气体的物质的量═×=0.3mol，A．反应前后气体的物质的量不变，所以反应前后气体的摩尔质量不变，混合气体的平均摩尔质量==25g/mol＜29g/mol，所以反应后所得气体比相同状况下空气的密度小，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，则其体积不变，则混合气体的体积=V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正确；C．设氢气的物质的量为x，氯气的物质的量为y，由x+y＝0.3，2x+71y＝7.5解得x＝0.2，y＝0.1，氢气和氯气的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1，氢气和氯气都是双原子分子，所以H原子和Cl原子个数之比为2：1，故C错误；D．氢气和氯气的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，二者完全反应氢气有剩余，生成0.2molHCl，氢氧化钠的物质的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O知，氯化氢有剩余，故D错误；故选B。

考点：物质的量的相关计算