Question

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是

A.该电池总方程式为2H₂ +O₂ = 2H₂O

B.该电池工作时，热能转化为电能

C.电流从a 电极经外电路流向 b 电极

D.燃料电池的能量转化率可达100%

Answer

A

【解析】

碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。

A．根据分析，负极电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确；

B．氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误；

C．原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，故C错误；

D．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达到100%，故D错误；

答案选A。