Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z^2－、W^3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：Z＞Y

B.简单离子半径：Z^2－＞W^3＋

C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键

D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer

B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同，则Z为O，W为Al，据此分析解答。

A．Y是C ，Z为O，C、O元素都能形成多种氢化物，无法比较沸点大小关系，故A错误；

B．Z为O，W为Al，Z2－、W3＋的核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z2－＞W3＋，故B正确；

C．X为H元素，Z为O元素，二者形成的化合物有H2O和H2O2，二者均为共价化合物，H2O中只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C错误；

D．Y是C，W为Al ，W元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应碳酸，氢氧化铝只与强酸强碱反应，与碳酸不反应，故D错误；

答案选B。