Question

已知短周期元素的离子：_aX^2＋、_bY^＋、_cM^2－、_dN^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：X＞Y＞M＞N B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：M^2－＞N^－＞Y^＋＞X^2＋ D.阳离子的氧化性：X^2＋＜Y^＋

Answer

C

【解析】

aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中X、Y属于金属，位于同一周期，且X在Y的右侧；M、N是非金属，位于同一周期，且位于X和Y的上一周期，其中N位于M的右侧，由此可知，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，由此可知，原子半径：Y＞X＞M＞N，据此分析解答。

A．根据分析，原子半径：Y＞X＞M＞N，故A错误；

B．根据分析，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；

C．aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，核电荷数：a＞b＞d＞c，则离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋，故C正确；

D．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性：Y＞X，则阳离子的氧化性：X2＋＞Y＋，故D错误；

答案选C。