下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O
某原子的原子结构示意图
，该元素在周期表中的位置为( )
A.第三周期，ⅤA族 B.第五周期，ⅢB族
C.第三周期，ⅤB族 D.第五周期，ⅢA族
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。
下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝
色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。
根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。
②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。
若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（ ）
A.离子半径aAm+<bBn-
B.原子半径A<B
C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)
D.b=a-n-m
下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( )
A.SO
B.NH3 C.C2H6 D.SO2
