某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。
(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。
A．增加X的浓度 B．体积不变时，加入He C．升高温度 D．使用催化剂
(4)由开始到2min时，X的转化率为______。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：
(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。
(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：
化学键 | H—N | H—O | N≡N | O=O |
断键所需能/kJ/mol | 386 | 463 | 942 | 498 |
请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。
(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol
②CO(g) + 
O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol
③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol
根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。
短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。
(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。
(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____
(4)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌， 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。
(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞W＞Z
B.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物
C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦
