Question

肼(N₂H₄)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N₂H₄)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是

A.N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g)      ΔH=-16.7kJ·mol^-1

B.N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(1)+N₂(g)      ΔH=-534.4kJ·mol^-1

C.N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g)      ΔH=-534.4kJ·mol^-1

D.N₂H₄(l)+O₂(g)=2H₂O(g)+N₂(g)      ΔH=+534.4kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。