Question

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率为0.2mol·L^-1·min^-1

C.开始时，正、逆反应同时开始

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

Answer

BC

【解析】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A不符合题意；

B．由图可知，前2 minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1 mol·L-1·min-1，B符合题意；

C．由图可知，在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知，在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)= 0.1mol/L，所以2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。