A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
| A |
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B | C | D |
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回答下列问题：
(1)写出元素的名称：A________，D______。
(2)B元素在周期表中的位置为________。
(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。
(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。
(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。
(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。
(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，
则此反应在不同条件下进行最快的是________。
A．② B．①③ C．②④ D．②③
(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。
A．C物质的生成速率和分解速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D．A、C物质的分子数之比不变
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡的标志是
①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。
A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A.b电极是正极
B.总反应方程式为2H2+O2＝2H2O
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
已知汽车尾气中的NO和CO气体在一定条件下可以发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。则下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率增大
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A.发生的反应可表示为2A(g)
2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1
C.开始时，正、逆反应同时开始
D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
