在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③生石灰溶于水的过程 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
| A |
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B | C | D |
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回答下列问题：
(1)写出元素的名称：A________，D______。
(2)B元素在周期表中的位置为________。
(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。
(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。
(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。
(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。
(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，
则此反应在不同条件下进行最快的是________。
A．② B．①③ C．②④ D．②③
(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。
A．C物质的生成速率和分解速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
D．A、C物质的分子数之比不变
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡的标志是
①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。
A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A.b电极是正极
B.总反应方程式为2H2+O2＝2H2O
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
已知汽车尾气中的NO和CO气体在一定条件下可以发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。则下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率增大
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡
