Question

电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为

B.乙中向惰性电极移动

C.乙中惰性电极作阴极

D.当消耗镁时，理论上也消耗铁

Answer

B

【解析】

根据图示，图甲为原电池，镁作负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+；图乙为电解池，惰性电极为阴极，溶液中的H+在阴极得电子、发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，Fe电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，Cr2O72-离子向金属铁电极移动，与Fe2+反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3；图甲与图乙相接形成串联电路，结合电子守恒有Mg～2e-〜Fe，n(Fe)=n(Mg)计算消耗Fe的物质的量和质量，据此分析解答。

A．甲为原电池，镁作负极，发生氧化反应，负极反应为Mg−2e−═Mg2+，故A正确；

B．电解池中阴离子向阳极移动，图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则离子向阳极金属铁电极移动，故B错误；

C．根据分析，乙中惰性电极作阴极，故C正确；

D．根据分析中两池的电极反应，结合电子守恒有Mg～2e-〜Fe，n(Fe)=n(Mg)==0.15mol，阳极氧化Fe的质量为 0.15 mol×56g⋅mol−1=8.4g，故D正确；

答案选B。