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元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、...

元素周期表中IVA族元素(CSiGeSnPb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为,主要不符合_______________

 A.能量最低原则  B.泡利不相容原理   C.洪特规则

(2)元素的电负性:C_______________Si(”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________

(4)GeH4的空间构型为_______________,写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)

(5)CH4的键角_____(”)NH3的键角,原因是________

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_____________

 

C > 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 正四面体型 > 根据价电子对互斥理论,N原子的孤电子对,对成键电子产生较大排斥,导致其键角减小 硅烷是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高 【解析】 根据原子的构造原理回答;根据同周期元素的原子的电负性规律分析;根据核外电子排布原理写出Ge的电子排布式;根据价层电子对互斥理论判断GeH4的空间构型;根据价电子数相等,原子数目相同的粒子互为等电子体;根据价电子对互斥理论分析;根据沸点和范德华力的关系判断,据此分析。 (1)基态硅原子的3p轨道电子排布为; A.能量最低原则指的是电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态,硅原子的3p轨道电子排布,没有不符合能量最低原理,故A不符合题意; B.泡利不相容原理指的是在一个原子轨道里,最多只能容纳两个电子,而且它们的自旋状态相反,硅原子的3p轨道电子排布,没有不符合泡利不相容原理,故B不符合题意; C.洪特规则指的是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中得电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,硅原子的3p轨道电子排布,不符合洪特规则,故C符合题意; 答案选C。 (2)电负性用于描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,C和Si位于同一主族,同主族元素的电负性逐渐减小,电负性:C>Si; (3)根据构造原理写出基态Ge的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2; (4)Ge的最外层电子数为4,与四个氢原子形成四对共用电子对,价层电子对为4,GeH4的空间构型为正四面体型,与GeH4互为等电子体的阳离子为; (5)根据价电子对互斥理论,N原子的孤电子对,对成键电子产生较大排斥,导致其键角减小,CH4的键角>NH3的键角; (6)图中可以看出,相对分子质量越大,硅烷(SinH2n+2)的沸点越高,原因是硅烷是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。
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考点分析:
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如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入沸石(或碎瓷片,)目的是_______________,浓硫酸的作用是_______________,若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片),处理方案是_______________

(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________

(3)c的名称是_______________,作用是_______________

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________

(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。

 

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(1)2-甲基丁烷的结构简式是_______________

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________

(3)C5H10O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成BC,且BC的相对分子质量相同,C能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则B可能有_______________种结构。

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得    到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应前后c(Cu2+)不变

B.[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物,易溶于水和乙醇

C.[Cu(NH3)4]2+Cu2+提供空轨道

D.用硝酸铜代替硫酸铜实验,不能观察到同样的现象

 

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硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示(“→”是配位键),下列有关硝基胍的说法正确的是

A.硝基胍分子中只含极性键,不含非极性键

B.硝基胍中所有CN原子的杂化方式相同

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1

D.10.4g该物质含有NA个原子

 

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三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述,正确的是( 

A.NF3中的N-3

B.电负性由大到小的顺序:HNF

C.NF3可能是一种极性分子

D.NF3NH4F都是分子晶体

 

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