下列物质中，不属于合成材料的是
A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡胶
“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D.关停化工企业，消除污染源头
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；
(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；
(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；
(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；
(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，
a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键
该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；
(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。
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金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；
(2)N2的电子式为_______________；
(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。
元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为
，主要不符合_______________；
A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);
(3)基态Ge的电子排布式为_______________；
(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；
(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；
(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。
如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；
(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；
(3)c的名称是_______________，作用是_______________；
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；
(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
