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下列物质中,不属于合成材料的是 A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡...

下列物质中,不属于合成材料的是

A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡胶

 

B 【解析】 有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料,主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。A、合成纤维是有机合成材料,故A错误;B、天然橡胶属于天然材料,故B正确;C、塑料属于合成材料,故C错误;D、合成橡胶属于合成材料,故D错误;故选B  
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考点分析:
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“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是    (  )

A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放

B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

D.关停化工企业,消除污染源头

 

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已知XYZR都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外KLM三层电子数之比为142R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,Y基态原子的最外层电子数等于ZR基态原子的最外层电子数之和。(提示:答题时,XYZR用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)Y元素属于_______________区元素;

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形,基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子;

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上,硬度很大。该物质的晶体类型是_______________

(4)YZ形成的某晶体其晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为_______________

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物,该配合物所含的化学键种类有_______________

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体,其模型结构如下图,该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)

 

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金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)

请回答下列问题:

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________

(2)N2的电子式为_______________

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体,该气体的沸点比HF的沸点_______________(”),原因是_______________

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________,化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中NTi之间最近距离为apm,则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

 

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元素周期表中IVA族元素(CSiGeSnPb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为,主要不符合_______________

 A.能量最低原则  B.泡利不相容原理   C.洪特规则

(2)元素的电负性:C_______________Si(”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________

(4)GeH4的空间构型为_______________,写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)

(5)CH4的键角_____(”)NH3的键角,原因是________

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是_____________

 

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如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入沸石(或碎瓷片,)目的是_______________,浓硫酸的作用是_______________,若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片),处理方案是_______________

(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________

(3)c的名称是_______________,作用是_______________

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________

(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。

 

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