Question

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。

(3)电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂,化学方程式为__________。

(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。

Answer

B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑ 203

【解析】

(1)除去Ca2+、Mg2+、等，除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，无先后顺序，但过滤后在加入盐酸。

(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠；

(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2；

(4)利用溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量及反应的方程式计算。

(1)除去Ca2+、Mg2+、等杂质离子分别需要加入的试剂为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入氯化钡时会引入钡离子，除去钡离子需加入碳酸钠，故除去硫酸根离子在除钙离子之前，除镁离子无影响，则过滤后再加入盐酸除去稍过量的氢氧根离子及碳酸根离子，顺序为B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A；

(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)电解熔融状态的无水MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑；

(4)设30%的NaOH溶液的质量为xKg，则NaOH的质量为0.3xKg，消耗氯气的质量为yKg，溶液的总质量为x+yKg=1000Kg，消耗NaOH的质量为0.3x-1000×1%Kg=0.3x-10Kg，根据方程式氯气与NaOH的质量之比为71：80，即yKg：(0.3x-10Kg)=71：80，与x+yKg=1000Kg，求解y=203Kg。