19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )
A.提出了原子学说 B.制出了第一张元素周期表
C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说
从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________(填序号)。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：__________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,化学方程式为__________。
(4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg（保留整数）。
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。
(1) 写出A、B、C、D的结构简式:
A_______，B_______，
C_______，D_______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________；
④__________________________，反应类型______。
现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中，加稀 | 只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 |
试写出下列序号代表的液体名称：
A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。
(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。
(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____。
(5)3molDABC3和2molD2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。
用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_________，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将________（填：偏大、偏小或无影响）
(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。
(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是______。
