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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验: ...

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)

A、烧杯B、坩埚C、表面皿D、酒精灯

2)步骤③的实验操作名称是__________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是__________

3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是__________

4)步骤④反应的离子方程式是__________

 

BD 过滤 蒸馏 苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 【解析】 海带在坩埚中进行灼烧后,加入少量水进行溶解、过滤,得到含有碘离子的溶液;再向溶液中加入二氧化锰和硫酸制取碘单质,再加入苯进行萃取,利用分液漏斗进行分液,再进行蒸馏分离碘和苯。 (1)在坩埚中灼烧海带,需要用酒精灯进行加热,答案为BD; (2)步骤③为固液分离,用过滤的方法进行;步骤⑥为从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,利用两物质的沸点不同进行分离,操作方法为蒸馏; (3)萃取时,使用的溶剂为与水互不相溶也不反应,且溶质在此溶剂的溶解度较大; (4)碘离子与二氧化锰、氢离子反应生成二价锰离子、碘单质和水,离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。  
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考点分析:
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已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图所示。回答下列问题:

1)写出A的结构简式__________

2)写出下列物质的官能团名称:B__________D__________

3)反应④的化学方程式为__________,反应类型__________

4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据如图装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________(填字母)

A.Na2O2B.KClC.Na2CO3D.MnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________

 

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化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题:

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:

1)实验过程如图所示,分析判断__________段化学反应速率最快。

2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是__________

3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质少许,你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

1)该反应的化学方程式:__________

2)反应开始至2min末,X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)

 

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下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________

(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)

(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(用化学式填空)

(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________

(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________

 

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指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空,填写字母)

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3CH3CH2OH互为__________

(2)丙烯和乙烯互为__________

(3)白磷和红磷互为__________

(4)12C14C互为__________

 

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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( 

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

C.MT形成的化合物具有两性 D.L2R2的核外电子数相等

 

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