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课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺．据此实验现象回答下列问题：
①由于液氮的沸点比液氧的沸点 （填“高”或“低”）导致 首先从液态空气中蒸发出来； ②“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是 ． 写出下列反应的文字表达式．
①高锰酸钾受热分【解析】 ； ②氢气在空气中燃烧： ； ③用固体混合物制取氧气： ； ④木炭在氧气中燃烧： ； ⑤红磷与氧气反应： ． 写出下列物质的化学符号或物质的名称
（1）、二氧化硫 氯酸钾 高锰酸钾 双氧水 （2）、NO2 CuSO4 KCl P2O5 （3）、五氧化二磷 二氧化锰 二氧化碳 四氧化三铁 （4）、SO2 H2O KClO3 K2MnO4 由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气．沙尘暴天气使空气中增加了大量的（ ）
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．澄清石灰水 C．蒸馏水 D．鲜橙汁 物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）
 A．该实验证明氧气体积约占空气总体积的  B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检查装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存．是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气 C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步．为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．蒸馏水 C．啤酒 D．石油 下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）
A．氧气用于炼钢．目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．氧气可以支持燃烧．说明氧气具有可燃性 C．氧气可以供给呼吸．是因为和体内物质反应而释放能量．维持生命活动 D．夏天鱼池内放增氧泵．是因为温度升高．氧气在水中溶解量减少 下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气是一种十分重要的天然资源 C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% 小明打算给自家的菜地施用氮肥，原计划需要使用2.4kg硝酸铵（NH4NO3）即可，现改用某尿素化肥，该化肥外包装袋上的说明如下图所示．（注：施用不同氮肥，含氮量相同，肥效相同）请回答：
（2）需施用这种尿素化肥______kg； （3）该化肥中含尿素的质量分数为______． 12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）
某研究性学习小组对“H2O2分解生成O2反应的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是为本探究实验提供的药品和该小组探究的主要过程：
药品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末 红砖粉 热水 冷水 [提出假设]H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关． [实验方案]常温下，在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间． [进行实验]右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 ． [实验记录]
 [实验结论]该探究过程得出的结论是 ． [实验反思] ①H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要确认MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的 和 是否改变． ②如果影响反应快慢的因素不止一个，我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下，只研究某一因素的影响．请你运用控制变量法帮助他们继续探究．你认为H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？（只要求提出假设和实验方案） [假设] ． [实验方案] ． 根据下列实验回答问题．
 （1）A实验中水的作用是 ．白磷燃烧的化学方程式为 ． （2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是 ． （3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． ①当打开K1、关闭K2时，利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的 气体． ②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为 ；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是 ． 请根据下图回答问题．
 （1）图中仪器a的名称是 ． （2）用A与D相连可制取的一种气体是 ，该反应的化学方程式为 ． （3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 ． （4）反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是 ． 甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体；乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）试推断下列物质，写出它们的化学式 B ，D ． （2）写出下列反应的化学方程式． 乙+丙： ， A→C： ． C→E： ．  下列数据是氯化铵固体在不同温度时的溶解度．请根据该表回答问题．
（2）20°C时，将40克氯化铵放入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该烧杯加热，升温到40°C时，溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）．在此过程中一定没有变化的是 （填序号）． ①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④氯化铵的溶解度 （3）40°C时，取45克氯化铵放在100克水中充分溶解，将所得溶液按如图所示装置实验，向水中加入下列物质并轻轻搅拌，氯化铵溶液中会有晶体析出的是 （填字母）．  A． 冰 B． 浓硫酸C． 硝酸铵D． 干冰 E． 生石灰． 安全高效的使用燃料，能促进社会的可持续发展．
（1）天然气是化石燃料之一，其主要成分是甲烷（CH4），天然气不完全燃烧可产生一氧化碳，反应的化学方程式为3CH4+5O2→CO2+2CO+nH2O，其中n的数值为 ．许多城市推广使用天然气汽车，加气站内无需粘贴的标志（见下图）是 （填字母）．  （2）大气中如果CO2含量过多就会引起温室效应．为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是 ．（填序号） a．开发新能源 b．减少煤等含碳燃料的燃烧量 c．植树造林 （3）在广大农村地区，柴草仍然是常用燃料，烧木柴时，常把木柴架空一些，其目的是 ．堆积如山的柴草常发生火灾，人们常用泼水和扬沙土的办法灭火，其中泼水的主要作用是 ． （4）打火机是烟民随身携带的火种．火机气--丁烷（C4H10）具有加压易液化，减压易气化的特点，则丁烷分子中C、H元素的原子个数比为 ，其完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为 ． 图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
 请回答： （1）钙元素的原子序数为 ，硒元素的相对原子质量为 ． （2）B所表示的粒子符号为 ． （3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），化学性质相似的是 ． （4）从A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式： ①能燃烧的气体 ；②常温下为有刺激性气味的气体 ． 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
 （1）下列物质中属于纯净物的是（填字母） ． A．汽水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．水蒸汽 （2）除去水中杂质有多种方法．若要除去热水瓶中的水垢，可以选用的试剂是 ．上图1为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是 ． （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ．二氧化氯是由 元素（填元素符号）组成．一个二氧化氯分子是由 个原子构成． （4）有关电解水实验（如上图2）的叙述中，不正确的是 （填字母）． A．试管甲中的气体可以燃烧 B．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成 C．正极与负极产生的气体的质量比是1：8 D．正极与负极产生的气体的体积比是1：2． A、B、C三种物质各6g放在密闭的容器中充分反应后测得容器内只剩A、B两种物质，其中A 16g，B的质量是（ ）
A．16g B．10g C．4g D．2g 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，如图是反应过程中某种物质的质量Y随着锌粉的加入质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
 A．消耗锌粉的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．生成氢气的质量 D．溶液的总质量 化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（ ）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B．同种元素的原子和离子（如Na原子和Na+离子）核外电子数相等 C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等 D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等 现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．需要98%的浓硫酸80g B．配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解 C．需要水的质量是481.6g D．配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 |