下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是                                  

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下列说法正确的是                                                      

A.在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈

B.浓盐酸露置于空气中质量会增大

C.棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味

D.二氧化碳是造成酸雨的主要物质

 

化学实验中处处表现了颜色变化美,下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( 

A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色

B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色

C.高温加热木炭与氧化铜的混合物,固体由黑色变成红色

D.在水中加入少量高锰酸钾,液体由无色变成紫红色

 

下列叙述中,正确的是                                                  

A.溶液都是无色透明的液体

B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度

D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,其溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21

 

下列化合物中氮元素的化合价最高的是                                    

A.NH3                B.NO            C.NO2              D.HNO3

 

有关水分子的叙述正确的是                                              

A.水在固态时分子是静止不动的

B.保持水的化学性质的微粒是水分子

C.水由液态变成气态时水分子质量变小

D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

 

下列有关空气的说法错误的是                                            

A.按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%

B.空气中各种成分的含量是相对稳定的

C.空气是一种十分重要的天然资源

D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一

 

下列实验操作正确的是                                                  

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下列物质的用途中,利用其化学性质的是                                  

A.干冰用于人工降雨                   B.天然气用作燃料

C.液氮用作冷冻剂                     D.银用于制作导线

 

为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g,滴定过程如图所示。(已知:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,计算结果均保留1位小数)

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(1)AgNO3的相对分子质量为:___________;

(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;

(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。

 

化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。

【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。

②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气,不能与N2发生反应。

(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com置。

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①写出检验G中气体的方法                             

②若无装置C,对实验有影响的物质是                              (写化学式)。

③若观察到                                ,说明二氧化碳已经除尽。

(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。

【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想:

猜想1:是NaOH    猜想2:是NaHCO3     猜想3:是Na2CO3

你认为猜想                    是不正确的,理由是          

【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。

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【反思与评价】

(3)实验之后,该小组对实验进行反思。

①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是                            

②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                         

 

通过一年的学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

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(1)写出图中标示的仪器名称:①                ,②               

(2)实验室用高锰酸钾制取比较纯净的O2,应选用的装置组合为              (填字母序号,下同),写出该反应的化学方程式                                       

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取比较干燥的的CO2,应选用的装置组合为             ;收集的气体中常含有一些氯化氢气体(HCl),这是由于盐酸具有                性。若要验证二氧化碳气体已收集满,其操作是                                   

 

如图所示,A是氧化物,可作干燥剂;D是一种盐,用于制造玻璃,洗涤剂等,它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断:

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(1)写出化学式:A             ,D           

(2)贝壳高温煅烧的化学方程式                                                 

(3)B→F的化学方程式                        ;所属的基本反应类型是          

 

水是一种重要的资源,人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:

(1)图1是实验室电解水的示意图。实验中生成氧气的试管是           (填“1”或“2”),该反应的化学方程式为:                                            

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(2)图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是                   (填字母序号);

A.加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚

B.通过沙滤池除去水中可溶性杂质

C.通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质

D.通入氯气杀菌消毒

(3)我国南海海岛众多,但淡水资源匮乏。为了解决这一问题,人们设计了太阳能海水淡化装置,原理如图3所示。

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①在相同时间内,海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡

水更多,其微观解释是                                                 

②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%,利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后,测定发现,剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍,则可得到的淡水为    kg;已知该温度下氯化钠的溶解度为36g,则剩余海水是          (填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”)。

 

能源、环境问题是全球关注的热点问题。

(1)生活中经常使用的燃料有煤、              和天然气等化石燃料。

(2)化石燃料大量使用产生的            、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成            ,破坏环境。

(3)初三七班化学小组在研究燃烧的条件时,做了下图所示A、B、C三个实验。已知:白磷的着火点:40

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①白磷能够燃烧的实验是(填序号)       ,反应的化学方程式为              

②对比实验B和C可以得到燃烧所需的一个条件:_____________________________。

 

用合适的化学用语填空。

(1)2个氯分子          ;氦气        ;铵根离子         

(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分之一是CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去,反应的化学方程式是                                             

若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,可以用化学方程式解释为                     

用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体                                  

 

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息。

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请回答下列问题:(填序号)

(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是                 

(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似                    

(3)D中X=          ;从E图中你获得的信息有                        。(答一条)

 

能正确反映对应变化关系的图像是                                           

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A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C.一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌

D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸钙和氧化钙固体

 

甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是   

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A.t2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t1时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g

C.t1时,甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

D.t2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1时,析出晶体的质量甲一定大于乙

 

下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是                 

A.Fe、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、Ag、FeSO4 溶液

C.Fe、Cu、H2SO4 溶液

D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液

 

人体结石有多种,其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4)。下列关于CaC2O4的说法中,正确的是(    )

A.属于氧化物

B.钙、碳、氧三种元素的质量比是1:2:4

C.钙元素的质量分数最高

D.由一种金属元素和两种非金属元素组成

 

下列实验操作或做法能实现目的是                                              

A.铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水,可使实验现象更加明显

B.用天然气替代煤气(主要成分是一氧化碳)作燃料,可解决温室效应

C.可按溶解、结晶、过滤的操作顺序分离硝酸钾和氯化钠

D.排水集气法收集气体时,将导管伸到集气瓶底,可有利于气体的收集

 

下列实验操作中正确的是                                                      

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.森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟“防火隔离带”,其主要目的是     

A.隔离空气                            B.降低可燃物的温度

C.隔离可燃物                          D.降低可燃物的着火点

 

“吸烟有害于健康”。我国政府规定:从2010年5月1日起,公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的有害物质中,能与血红蛋白结合引起中毒的是                           (    )

A.尼古丁        B.一氧化碳            C.焦油          D.甲醛

 

汽车安全气囊内的化学物质,能在碰撞后10毫秒内,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是                                                                   (    )

A.氧气          B.氮气            C.稀有气体           D.二氧化碳

 

下列食物中富含糖类营养素的是                                                

A.鸡蛋         B.馒头         C.黄瓜          D.菜籽油

 

取某食用碱样品12g(主要成分为Na2CO3,其他为NaCl),向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应,得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算:

(1)生成二氧化碳的质量是_______g。

(2)最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量(写出计算过程及结果)。

 

暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

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暖贴内部发热材料的截面图

【提出问题】

发热材料中各主要物质起到了什么作用?

【猜想与假设】

Ⅰ. 铁粉生锈,发生氧化反应,放出热量。

Ⅱ. 活性炭能加快铁粉氧化的速率。

III. 食盐能加快铁粉氧化的速率。

【进行实验】

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【解释与结论】

(1)铁生锈的条件是_______。

(2)已知铁粉在一定条件下生锈,发生氧化反应的产物可能是Fe(OH) 3,该反应的化学方程式为_______。

(3)分析_______(填实验编号)数据,可证明猜想与假设Ⅱ正确。

(4)分析实验组4与对照组数据,可证明猜想与假设III正确。请填写表中空缺数据。

【反思与评价】

(5)某同学认为没有必要进行实验组1,你是否同意他的观点并说明理由_______。

(6)某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。你认为分析________(填实验编号)的数据,可证明水的作用。

 

化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。(装置气密性良好)

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(1)关闭K2,打开K1、K3,当D中出现_______的现象时,可确定C中充满CO2

(2)C中充满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中,观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_______。此过程中,C中压强的变化过程是_______。

(3)小组同学发现此实验有不足,请你指出一处,写出改进方案_______。

 

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