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苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如图所示：
回答下列问题： (1)反应①所需的试剂和条件是______________，B中的官能团名称是______________ (2)C的结构简式为______________。 (3)写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个) (4)②的反应类型是______________。 (5)写出F到G的反应方程式______________。 (6)设计由苯和
一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图。
(1)基态碳原子的价电子排布图为___________。 (2)1molHCOOH中含有的σ键数目为___________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为___________。 (3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (4)Ru络合物中与Ru配位的原子有N、___________。 (5)一类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是______________。 ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。______________ ③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为______________g.cm-3。
“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。
已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。 （1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为___________。 （2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为___________。 （3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________（填化学式）。 （4）“调pH=11”的作用是___________。 （5）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。 ①B膜最佳应选择___________ ②阳极的电极反应式是___________。 ③少量的I-因为浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是：___________
(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”) ②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)
①p1、p2、p3的大小：___________。 ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。 (4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________ ②下列说法正确的是______； a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2 b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步 c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用 d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：
相关物理常数和物理性质如下表：
已知：反应原理为： 回答下列问题： （1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。
（2）操作X为___________。 （3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。 （4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。 （5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH) C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+) D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
A.由I可知，浓硫酸具有脱水性 B.由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C.由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D.由II可知，浓硫酸具有吸水性
如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是
A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A.Y单质的熔点高于X单质 B.W、Z的氢化物沸点W>Z C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D.X2YW3中含有共价键
因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是
A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯 B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D.聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA B.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原 C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是（ ） A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒 B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料 D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素
如图为原电池装置示意图，
(1)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为________极 (填正或负)，写出电极反应式：正极____________负极_________________。 (2)若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为 _________，写出正极的电极反应式___________。 (3)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？(请写出计算过程)___________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。 (2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。 (3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。 (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。
(1)符号 (2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________； (2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________； (3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________； (4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________； (5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸 D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )
A.
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A. C.
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( ） A.CaCO3(s) B.KNO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4(s)
下列说法正确的（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.离子化合物中只能含离子键 D.只有非金属原子间才能形成共价键
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y都存在同素异形现象 B.工业上常用W的氧化物为原料制取单质W C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键 D.常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ） A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C.K2O2、NaOH、K2SO4 D.HClO、Al2O3、MgCl2
在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是( ) A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O2)＝2 mol·L－1·min－1 C.v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1 D.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数：A＞B＞C＞D B.离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2- C.氢化物稳定性：H2D＞HC D.金属性：A＞B
下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ） A.HF的电子式为 B.质子数为35，中子数为45的溴原子： C.Na2O2的电子式为： D.氯原子的结构示意图为：
下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ） A.H3O+ B.H2O C.Ne D.OH-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.32g O2所含的原子数目为NA B.标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L D.常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.NH C.Fe3+、Na+、CO
已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
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