1按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2Cu2Ag的氧化性由强到弱的顺序为_____________

2在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热

写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________

向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸,出现的实验现象为___________________________

 

实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下:

4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________

(2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________

(3)在上述过程中,被氧化的元素是_________,还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:__________;该反应中盐酸体现的性质为:__________________

 

 

某溶液中可能含有Ba2+Na+SO42-CO32-Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验

取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀过滤向沉淀中加入过量的硝酸沉淀完全溶解并产生气体

向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;

根据上述实验回答下列问题:

1原溶液中一定不存在的离子是______________________________________

2原溶液中一定存在的离子是________________________________________

3原溶液中可能存在的离子是________________________________________

4请写出①中发生反应的离子方程式_________________________________________

 

根据所学知识,回答下列问题:

(1)现有下列物质;①熔融的NaCl   ②液态HCl      ③蔗糖   ④汞   ⑤NaOH溶液  ⑥稀硫酸  ⑦CO2  ⑧KCl晶体  

其中属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;能导电的有__________

(2)按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化还原方程式:

_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO33+_____NO↑+_____H2O  

____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

 

已知:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl  +5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是                    (  )

A. Cl2    B. Cl2

C. Cl2    D. IO3->Cl2>ClO3-

 

有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3Zn===ZnON22H2O,下列有关说法中正确的是   (  )

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂    B. ZnO是还原产物

C. 水在反应中可能起催化作用    D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子

 

一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:4NH3+6NO―→5N2+6H2O。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为                                 (  )

A. 2﹕3    B. 3﹕2    C. 4﹕5    D. 5﹕6

 

下列反应中,水既不作氧化剂,亦不作还原剂的氧化还原反应为    (  )

A .H2O+CaO===Ca(OH)2  B.2F2+2H2O===4HF+O2

C.Cl2+H2O===HCl+HclO    D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

 

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是   (   )

A. H2S→SO2    B. Fe2→Fe    C. CO32→CO2    D. 2H→H2

 

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是                                  (    )

A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原    B. 金属单质在反应中失电子被还原

C. 非金属单质在反应中只能得电子    D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

 

下列反应属于氧化还原反应的是                                          (   )

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl    D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2

 

氧化还原反应的本质是(    )

A. 元素化合价的升降    B. 电子的转移

C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合

 

常温下,在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中较大量共存的是(  )

A. 在碱性溶液:K+HCO3-BrBa2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+NH4+ClNO

C. 所含溶质为NaOH的溶液:K+SO42-NOH+

D. pH7的溶液:Cu2+Na+Mg2+NO

 

某无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )

A. NaHCOSOCl

B. Cu2NOClSO

C. HClKCO

D. KMg2SOOH

 

下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4表示的是           (  )

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3    B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl    D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2

 

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(  )

A. 金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出:Mg2H2Cl===MgCl2H2

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成:Ba2SO42==BaSO4

C. 碳酸钠与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO32H===CO2H2O2Na

D. 硫酸铜溶液中加入NaOH溶液:有白色沉淀产生:Cu22OH===Cu(OH)2

 

下列离子方程式书写正确的是                             (     )

A. 氢氧化铁与盐酸反应:H++OHH2O    B. NaHSO4溶液与NaOH反应:H+ + OH=H2O

C. 铁与H2SO4反应:Fe+2H+Fe3++H2    D. NaHCO3溶于盐酸中:CO32- +2H+CO2↑+H2O

 

下列物质间不能发生离子反应的是                        (    )

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液    B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液与KCl溶液    D. Na2CO3溶液与稀盐酸

 

下列说法正确的是                                       (   )

A. 液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电,所以它们是电解质

 

下列现象与胶体的性质无关的是                          (  )

A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

 

Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是             (   )

A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系    D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

 

某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁、氯水都属于混合物  ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液  ③SiO2、CO都属于酸性氧化物  ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是(    )

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

 

下列说法正确的是                                   (   )

A. 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积

B. 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的原子

C. 在任何情况下,1molCO264gSO2所含有分子数和原子总数都相同

D. 1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的情况一定是标准状况

 

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3的浓度为0.4 mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1,则K的物质的量浓度为                               (    )

A. 0.1 mol·L-1    B. 0.15 mol·L-1    C. 0.3 mol·L-1    D. 0.2 mol·L-1

 

NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是                 (   )

A. 6.02×1022H2SO4分子在水中可电离生成2NAH+

B. 0℃101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

 

8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液,取出其中的10 mL,该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为                                                    (    )

A. 1 mol•L-1    B. 0.5 mol•L-1    C. 0.25 mol•L-1    D. 0.2 mol•L-1

 

为提纯下列物质,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是     (    )

选项

被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

主要操作方法

A

NaHCO3溶液(Na2CO3

澄清石灰水

过滤

B

NaCl溶液(Br2

乙醇

分液

C

CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液

洗气

D

KNO3溶液(KOH)

FeCl3溶液

过滤

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有关实验操作的叙述错误的是                                   (  )

A. 过滤操作中,漏斗的尖端应该接触烧杯内壁

B. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

C. 向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

 

将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:

(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________

(2)NO的体积为________L,NO2的体积为__________L;

(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

 

已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。

1确定ABCDEF的化学式,A_______B_______C_______D_______E_______F _______

2 写出现象和化学方程式,的离子方程式

现象______________________化学方程式______________________的离子方程式______________________的离子方程式______________________

3设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________

 

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