.把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。

1合金中镁的物质的量为_______

2写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_______

.在一定质量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示

1生成Mg(OH)2的质量为__________

2X=_______Y=_________

 

中国科学院官方微信于20173月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

a.SO2       b.NOx    c.VOCs   d. NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理

化学方程式

物质类别

酸性氧化物

SO2 +H2O H2SO3

SO2 +  CaO = CaSO3

_______________________

S元素

价态

S+4

_______________________

SO2 +  2H2S  =   3S  +  2H2O

 

 

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如图所示:

请判断A的化学式并说明判断理由:______________________

 

MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如下图所示。

(1)B中选用的试剂是____________,其作用是__________;C中选用的试剂的作用是_________

(2)D中反应的化学方程式是_______________________  

(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题:

与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________

如果通入气体中混有SO2,能否看到相同的现象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能确定”),用化学方程式进行解释______________________

从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是最后缺少一个____________装置,用化学方程式解释其原理__________________

 

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中,氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制,以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱,充分反应后过滤,在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/LNaOH溶液来用于以上除杂,需要称量固体NaOH_______g。配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

 

(1)现有物质:①NaCl晶体  CO2   ③氨水  ④蔗糖   BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号):能导电的是_____________;属于电解质的是____________

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NONO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________

(4)NA表示阿伏加德罗常数,如果x g某气体含有的分子数是y,则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

 

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是

A. AlN中N元素显-3价

B. 上述反应中,Al2O3是氧化剂

C. 上述反应中N2被还原

D. 上述反应中碳发生氧化反应

 

某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是(   )

A. 一定存在HCl    B. 一定存在SO2    C. 肯定没有CO2    D. 不能肯定是否含有HI

 

某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

 

下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe 3++3H 2

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2+ 4NH4++ 2H2O

 

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

C

在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

向某无色溶液中滴加盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊气体

说明溶液中一定含有CO32-

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列实验不能达到目的的是

A. 用Na2O2与水反应制氧气

B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精

C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,以证明原溶液中含有SO42-

D. 向某溶液加入NaOH并微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,以证明原溶液中有NH4+

 

在无色溶液中,下列离子能大量共存的是(    )

A. Mg2+、SO42、K +、Cl    B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4

C. K + 、Cu2+ 、Cl、Br    D. Mg2+ 、Na+ 、OH、HCO3

 

下列试剂贮存方法错误的是(  )

A. 钠应保存在石蜡油或煤油中    B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中

C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中    D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

 

实验室用下图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是

A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B. 实验时冷却水应从a进入,从b流出

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

 

砒霜是一种剧毒物质,其主要成分是三氧化二砷(As2O3),根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

A.     B.     C. 酸性氧化物    D. 碱性氧化物

 

设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

D. 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

 

下列实验操作:①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是

A. ①②⑥    B. ②③⑥    C. ③④⑥    D. ④⑤⑥

 

下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是(   )

A. Al→Al(OH)3    B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3    D. SiO2→H2SiO3

 

环保意识是重要的公民意识下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

A.SO2         B.CO          C.N2          D.NO2

 

“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。这里用到的分离方法为(    )

A. 升华    B. 蒸馏    C. 萃取    D. 蒸发

 

习主席在十九大报告中指出:“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染,改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是

A. 开发清洁能源    B. 有效提高能源利用率

C. 研制易降解的生物农药    D. 对废电池做深埋处理

 

萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物,它的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)按官能团分类,A的类别是______

(2)A→C的反应类型是______

(3)C→D、E→F的化学方程式分别是____________

(4)写出下列物质的结构简式:B______、H______

(5)F→G的反应中,乙酸酐的作用______

(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了异戊二烯法则,即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对萜类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯()的合成路线____________________

 

Na2S2O4俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料:Na2S2O4易溶于水,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是______

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应:Zn+2SO2 ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4,该步反应的化学方程式为______

(3)B装置反应前,先进行的实验操作是______

(4)反应后除去B中的沉淀,在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是______

Ⅱ.探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉:NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1,且生成的含硫物质只有一种,写出该反应的离子方程式______

 

氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)  H=+181.5 kJ·mol1 

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染,采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少,形成臭氧层空洞,其中一种反应机理可用下图表示,写出其总反应的化学方程式______

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2,达平衡时c(O2)=0.2mol/L,仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(H>0)。实验测得:vv (NO2)消耗kc2(NO2),vv(NO)消耗=2v(O2)消耗kc2(NO) •c(O2),kk为速率常数,仅受温度影响。当温度改变为T2时,若kk,则T1______T2(“>”“<”),得出该结论的理由是______

 

硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2)制备莫尔盐的流程如下:

已知:FeS2H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。

(1)FeS2S元素的化合价为______

(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。

(3)H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为______

(4)“还原时,Fe3+可通过反应ⅠⅡ被FeS2还原。反应Ⅰ为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为:______

(5)得到莫尔盐晶体的操作是:蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃,解释选择该温度的原因______

(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中______,证明含有Fe2+NH4+

 

联合国将2019年定为国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

X

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)碳元素在周期表中的位置是______

(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______

(3)在上述周期表中,用实线画出周期表的上方边界________

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______

(5)118号元素为Og(中文名”,ào),下列说法不正确的是______

a.Og是第七周期0族元素            b.Og原子的核外有118个电子

c.Og在同周期元素中非金属性最强    d.中子数为179Og核素符号是

(6)已知XY是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012KY =5.6×107。Y______(填元素符号),判断理由是______

 

已知常温下,氨水中NH3·H2O的电离平衡常数:Kb≈1×105。向1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NHNH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计),下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为:NH4ClCl+NH4

B. M点时,pH≈9

C. a=0.05

D. n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有:c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

 

常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法,其原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H<0。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,230℃时该反应的平衡常数K=2×10—5,固体杂质不参与反应。

第一阶段:调控温度使粗镍与CO反应,转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,调控温度制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动

B. 第二阶段可以选择230

C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

 

在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

 

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

沸点 /

138

144

139

80

熔点 /

13

﹣25

﹣47

6

 

下列说法不正确的是

A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物

B. 推测甲苯的沸点高于80℃而低于138

C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应

D. 用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯

 

已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

过程Ⅰ:2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g)  ΔH=+313.2kJ/mol

过程Ⅱ:……

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B. 过程Ⅱ热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH=+128.9 kJ/mol

C. 过程ⅠⅡ中能量转化的形式依次是:太阳能化学能热能

D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

 

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