（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

(2)将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

(3)在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl   ②液态HCl      ③蔗糖   ④汞   ⑤NaOH溶液  ⑥稀硫酸  ⑦CO2  ⑧KCl晶体  

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O  

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl  ②+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是                    (  )

A. Cl2＞＞    B. ＞Cl2＞

C. ＞＞Cl2    D. IO3->Cl2>ClO3-

有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是   (　　)

A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂    B. ZnO是还原产物

C. 水在反应中可能起催化作用    D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子

一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为                                 (　　)

A. 2﹕3    B. 3﹕2    C. 4﹕5    D. 5﹕6

下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为    (　 )

A ．H2O＋CaO===Ca(OH)2  B．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HclO    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是   (　 　)

A. H2S→SO2    B. Fe2＋→Fe    C. CO32－→CO2    D. 2H＋→H2

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是                                  （    ）

A. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原    B. 金属单质在反应中失电子被还原

C. 非金属单质在反应中只能得电子    D. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

下列反应属于氧化还原反应的是                                          （   ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    B. CuO+H2Cu+ H2O

C. NH3+HCl=NH4Cl    D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

氧化还原反应的本质是(    )

A. 元素化合价的升降    B. 电子的转移

C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合

常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)

A. 在碱性溶液：K+、HCO3-、Br−、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO

C. 所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO、H+

D. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A. Na＋、HCO、SO、Cl－

B. Cu2＋、NO、Cl－、SO

C. H＋、Cl－、K＋、CO

D. K＋、Mg2＋、SO、OH－

下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是           (　　)

A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3    B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

C. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl    D. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓

C. 碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋

D. 硫酸铜溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

下列离子方程式书写正确的是                             （     ）

A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−H2O    B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH−=H2O

C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑    D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O

下列物质间不能发生离子反应的是                        （    ）

A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液    B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液

C. NaNO3溶液与KCl溶液    D. Na2CO3溶液与稀盐酸

下列说法正确的是                                       （   ）

A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

下列现象与胶体的性质无关的是                          （  ）

A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是             (　 　)

A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间    B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系    D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物  ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液  ③SiO2、CO都属于酸性氧化物  ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（    ）

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

下列说法正确的是                                   （   ）

A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子

C. 在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同

D. 1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为                               （    ）

A. 0.1 mol·L-1    B. 0.15 mol·L-1    C. 0.3 mol·L-1    D. 0.2 mol·L-1

设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是                 (　 　)

A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为                                                    （    ）

A. 1 mol•L-1    B. 0.5 mol•L-1    C. 0.25 mol•L-1    D. 0.2 mol•L-1

为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是     (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

下列有关实验操作的叙述错误的是                                   (　　)

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁

B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F 为_______。

（2） 写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

（3）设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________；