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苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)：
已知化合物N为 回答下列问题： (1)B的结构简式为________________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_______________。 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_________________。 (3)由苯酚生成D的化学方程式为______________________。 (4)化合物D与 ③苯环上有两个取代基 (6)已知：
AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题： (1)As基态原子的电子占据了______个能层，最高能级的电子排布式为______。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有______种。 (2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______ (填元案符号)。Si、P、S三种元素的 第一电离能由大到小的顺序是______。 (3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是______。原因是______。 (4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是__________________。 (5)采用GaxIn1-xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。 (6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm-3。
氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2] 已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1 用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。 （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) 在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4） 随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数） ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。 A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。 （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：
回答下列问题： (1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。 (2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。 (3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。 (4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。 (5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。 ②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式 为______________________。
铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题： Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液： (1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。 (2)制取(NH4)2SO4 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。 (3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。 Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
(4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。 (5)装置B中试剂X为_______________________。 (6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。 (7)MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，实验方法为________________________。
室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. n=1 B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2 C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同 D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是 A. 4种元素各自形成的单质中，W的熔点最高 B. 4种元素中，X的非金属性最强 C. 4种元素的简单离子半径中，Y的最小 D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水
一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是
A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N极上发生氧化反应 C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连 D. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 16g氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为0.2NA B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，电子转移数为0.4NA C. 常温常压下，2.24LCl2含有的共价键数小于0.1NA D. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.2NA
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是 A. 乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种 C. 一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯 D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用 C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色 D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
某药物中间体F的合成流程如下:
已知：(1) (2)碳碳双键与羟基相连不稳定 请回答: (1)A→B的反应类型为_____________。 (2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。 A.能使KMnO4溶液褪色 B.能缩聚成高分子 C.能与甲醇发生酯化反应 D.能发生水解反应 (3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________。 (4)F的结构简式为_____________。 (5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________。 ①水解产物能消耗2molNaOH；②分子中有三种不同类型的氢；③只含一个甲基 (6)结合题给信息，以乙烯为原料制备2-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选) ____________。
二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：
（已知：H2C2O4 请回答： （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。 （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。 A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中 C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤 D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。 （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。 （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有： a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。 ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。 （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。
苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6) 生成。 I: C6H5-Cl(g)+H2S(g) II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ 反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据: Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ 请回答: (1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。 (2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。
①下列说法不正确的是____________。 A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数 B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动 C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低 D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比 ②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字) ③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________
(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。
达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.00mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。 (1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 (2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3: 1，则H 元素的质量分数为_______。
某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量 乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V 丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量 （1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”） （2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。 ①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 ②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。
化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:
请回答： （1）X的化学式是________。 （2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________。 （3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。
己知有机物A 是一种重要的化工原料，转化关系如下图:
已知: 同一碳原子上连接2 个或2个以上- OH 是不稳定结构，E能发生水解反应 请回答: （1） A中官能团名称________。 （2） 有机物C 的结构简式________。 （3） B+D-F 的化学方程式是________。 （4） 已知
下列说法不正确的是________。 A.可用溴水区分 B.E和 C.等质量的A 和 D.N (五元环) 可能的结构有3种
已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验 ①通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象 ②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀 ③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况) 下列说法正确的是 A. 由①可知溶液中肯定不存在I- B. 溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定 C. 检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-
以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：
下列说法不正确的是 A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收 C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5 D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体
25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-) C. b→c过程中， D. a→c过程中水的电离程度始终增大
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子 C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键
探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(L•s) C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
下列说法正确的是 A. CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B. 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电 C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
根据如图的能量图，下列说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和 C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为a kJ D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1
常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液导电能力相同 B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大 C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同 D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑ C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
下列说法正确的 A. 汽油和食用油都可以在碱性条件下水解 B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全 C. 石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分 D. 蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出
下列说法正确的是（ ） A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应 B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种 C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上
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