甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料,可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品EJ。

 

已知:

请回答:

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________________________

②G→H  ______________________________________________________

(2)①的反应类型为_________________;②的反应类型为___________;F的结构简式为_______________________

(3)E、J有多种同分异构体,写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式。要求:E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

______________________________;②________________________________

______________________________;④________________________________

 

化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:

已知:R-CH=CH2RCH2CH2OH (B2H6为乙硼烷)。

回答下列问题:

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO245g H2O。A的分子式是___________ 

(2)BC均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为___________________ 

(3)在催化剂存在下1 mol F2 mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是__________________

(4)反应的反应类型是____________________

(5)反应的化学方程式为______________________________________________

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式_________________________________。(写任何一种)

 

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。

实验原理:CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2 + NaBr + H2O

实验过程:组装如图所示装置,检查装置气密性,向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液,微热,观察实验现象。一段时间后,观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。

(1)甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯;而乙同学却认为甲同学的说法不严谨,请说明原因:                          

(2)丙同学认为只要对实验装置进行适当改进,就可避免对乙烯气体检验的干扰,改进方法为:                       

改进实验装置后,再次进行实验,却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料,对实验进行进一步的改进。

资料一:溴乙烷于55℃时,在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%,而消去反应产物仅为1%。

资料二:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。

资料三:溴乙烷的沸点:382℃。

(3)结合资料一、二可知,丙同学改进实验装置后,溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______,此时发生反应的化学方程式为:                      

(4)结合资料二、三,有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器,这两种仪器是①           。②            

 

(1)A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称_____________

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有_____________种。

(2)B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为_____________

②1mol维生素A最多可与_____________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图C所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为_____________

②该物质中所含官能团的名称为__________________________________

(4)下列实验操作不正确的是_________________ 

A.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置、待液体分层后,滴加硝酸银溶液。

B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验。

C.醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯

E.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。

F.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

 

已知1mol某有机物M含碳原子 n mol,在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5n mol。请把符合条件的物质类别填入空格。

供选择的物质类别有:烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、环烷烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、醚、酮。

(1)有机物M可能是(填物质的类别)_______________________________________ _____________  (你认为有几种填几种,但多填少填要扣分)。

(2) 4.4M与足量的金属钠反应可收集到560 ml氢气(标准状况),则有机物M一定是(填物质的类别)____________,且M的摩尔质量为___________________ 

(3)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2 ,A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。1molA1mol NaHCO3 能完全反应,则A的结构简式是________________________

(4)化合物B含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。BCu的催化作用下被氧气氧化成C,C能发生银镜反应,则C发生银镜反应的化学方程式为__________________________

(5)DNaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是_____________

 

由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,能产生的氨基酸是

  

A .             B.H2NCH2CH2CH2COOH

C.   D.

 

对下列叙述的评价合理的是:(    )

选项

叙述

评价

A

用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体

对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应

B

淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全

错,淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性

C

乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O

错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有。

D

可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有机物的系统命名中正确的有 (  )

A. 3-甲基-4-乙基戊烷    B. 3,3,4-三甲基己烷

C. 3,4,4-三甲基己烷    D. 3,5-二甲基己烷

 

有关分子结构 的下列叙述中,正确的是

A.可能在同一平面上的原子最多有20个

B.12个碳原子不可能都在同一平面上

C.所有的原子都在同一平面上

D.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

 

茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(    )

①分子式为C15H14O7 ②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗4 molBr2

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

 

相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)   (    )

A. 8种    B. 12种    C. 16种    D. 32

 

某有机物n g,跟足量金属钠反应生成V L H2,另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况),该有机物分子中含有的官能团为

A. 含一个羧基和一个羟基    B. 含两个羧基

C. 只含一个羧基    D. 含两个羟基

 

国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,说法正确的是

A分子式C15H21O4           

B既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

C分子中有两个手性碳原子  

D既能使氯化铁溶液发生显色反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

下列实验不能成功的是:

①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯   

②苯和浓溴水反应制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热,根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

A.①②③④       B.①③④       C.①②③       D.②③④

 

用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来,该试剂是

A. 硫酸溶液    B. 水    C. 溴水    D. KMnO4酸性溶液

 

某石油化工产品X的转化关系如图,下列判断不正确的是(    )

A. X→Y是加成反应

B. 乙酸→W 是酯化反应,也是取代反应

C. Y能与Na反应生成氢气

D. W能与氢氧化钠溶液反应,但不与稀硫酸反应

 

下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是(    )

A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

B. 乙醇中含乙酸杂质加入碳酸钠溶液洗涤,分液

C. 乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液

D. 苯中含苯酚杂质: 加入溴水过滤

 

CH3CH2CH2Br制各CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生反应的类型和条件都正确的是

选项

反应类型

反应条件

A

加成反应、取代反应、消去反应

KOH醇溶液/加热、KOH 水溶液加热、常温

B

消去反应加成反应、取代反应

NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热

C

氧化反应、取代反应、消去反应

加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

D

消去反应、加成反应、水解反应

NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) (    )

A. 实验室制备及收集乙烯 

B. 石油分馏

C. 实验室制硝基苯

D. 实验室制乙酸乙酯

 

下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是(    )

A. ①④    B. ③④    C. ②③    D. ①②

 

生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是(    )

人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

用福尔马林浸泡海产品保鲜是国家允许的

变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应

棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A. ①④⑤    B. ②③④    C. ①②④⑤    D. 全部

 

氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,使海水分解得到氢气的新技术:

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:

(1)分解海水时,实现了从________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是________,发生的电极反应为__________________

 

最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列,已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族,根据艳在元素周期表中的位置,推断下列内容:

(1)铯的原子核外共有____个电子层,最外层电子数为___

(2)铯单质与水剧烈反应,放出______色气体,同时使紫色石蕊溶液显______色.

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填”).

 

用字母填空:a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数。

(1)原子种类由_______决定。

(2)元素的化合价由_______决定。

(3)元素的化学性质由_______决定。

(4)元素种类由______决定。

(5)某种核素的相对原子质量由_______决定。

 

对化学反应限度的叙述,错误的是                                   (   )

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

 

下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是(  )

A. 增大反应物的量    B. 升高温度    C. 增大压强    D. 使用催化剂

 

下列化学电池不易造成环境污染的是

A. 氢氧燃料电池

B. 锌锰电池

C. 镍镉电池

D. 铅蓄电池

 

如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是(  )

A. 石墨、石墨    B. Cu、Al

C. Mg、石墨    D. Ag、Zn

 

下列反应能设计成原电池的是(  )

A. CuCl2的燃烧反应    B. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应    D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

 

已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的总能量一定高于MN的总能量

D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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