次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol，则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)∆H= ____。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号)。

A．和的转化率相等           B．反应体系密度保持不变

C．保持不变              D．

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”)。

③C点的转化率为____；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。

是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:①是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为______，写出H2O2的结构式______。

（2）步骤②，向滤液I中加入适量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的离子方程式为______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是___________。若在时，调pH=4除去铁，此时溶液中______________。

（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A．粗镍作阳极，纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和

E．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______，沉淀B的化学式____，步骤③的离子方程式：____。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过________，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

（6）利用上述工艺流程测定铝土矿中铁元素的质量分数，取10g样品，最终得到5.56g的FeSO4·7H2O晶体，该铝土矿中铁元素的质量分数_____。

如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（    ）

A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.氨水应密闭保存，放置于低温处

B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)

H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（      ）

A. 工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B. 电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C. 溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极 D. Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-

t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（      ）

A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9

B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

D. 要使d点移动到b点可以降低温度

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl+、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）

C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（    ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.

B.

C.

D.

下列说法正确的是(    )

A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则

下列反应的离子方程式正确的是(    )

A. 向溶液中滴加氨水至过量：

B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C. Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应

D. NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A.不易生锈 B.导电性好

C.密度小 D.强度高

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式_______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A.容器内气体密度恒定          B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定              D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂              B．增大C的物质的量

C．减小CO2的物质的量    D．升温    E．降温

利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。滴定时，KMnO4溶液应装在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是______

用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________

(2)以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

按要求回答下列问题：

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；

(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；

(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH)

下列装置或操作能达到目的的是

A. 装置①用于测定生成氢气的速率

B. 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C. 装置③进行中和反应反应热的测定实验

D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

A.c(Ag＋) B.

C.c(Cl－) D.

常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A.1014-a-2b B.10 a+b-14 C.10a-2b D.10a-2b+14

已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀