|
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息： ① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 ⑤ 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。 （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。 （3）G的结构简式为__________________。 （4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向． （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得． ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ． Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料． ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是 （填元素符号）． （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。 （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。 （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 ① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。 ② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。 乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： ① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 ② 。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 ③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。
化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。 (1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。 CO(g)+H2O(g)
(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。 (3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H2(g)
①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_______。 ②由图像分析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。 ③在压强是p1温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol
一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知： ①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。 (1)滤渣A为_______(填化学式)。 (2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤 (3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________， (4)根据反应2CrO42-+2H+
利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是
A. A B. B C. C D. D
常温下，往某浓度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是
A. a点：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1 C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-) D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)
1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-236.6kJ/mol CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）∆H=-272.7kJ/mol。 由此不能判断 A．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小 B．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. W、X形成的化合物只含有离子键 B. 原子半径：Y>Z>W C. 还原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z
下列叙述错误的是 A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：
已知：①香草醇酯的结构如图： ②R1CHO +R2CH2CHO 回答下列问题： （1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。 （2）C生成D的反应类型是____________。 （3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。 （4）G生成H的化学方程式为____________________。 （5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为 ①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。 （6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题： （1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。 （2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。 （3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。 （4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。 请问答下列问题： （1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”） （2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________________。 （4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。 （5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。 （6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。 已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1 ②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1 ③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。 （2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。 a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度 ②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。 （3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g) (4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。
经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题： （1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。 （2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。 （3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。 ⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。 （5）探充NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________； 假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。 为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)
25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. HA的电离平衡常数Ka为1×10-14 B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂 C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+) D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是
A. Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D. X与W形成的化合物W3X中只含离子键
一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱 B. 中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室，a极区溶液的pH滅小 C. b极反应式为2NO3- -10e-+12H+=N2↑+6H2O D. 当左室有4.48LCO2(标准状况下)生成时，右室产生N2的物质的量为0.8mol
下列实验的现象以及结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
有机物 A. 该化含物中含氧官能团为酯基 B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是 A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA
化学与生产、生活刀相关：下列有关说法 A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:
已知：
请按要求回答下列问题： （1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。 （2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。 （3）反应② 的化学方程式为_________。 （4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。 （5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。 ① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是_______（填写元素符号）。 （2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。 （3）关于化合物 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D. C原子的杂化方式是sp2和sp3 （4）已知苯酚（ （5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 (1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。 (2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。 口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。 ②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。 ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。 (4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。 (5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。 A.锌 B．铜 C．银 D．石墨
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________ A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大 C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大 (2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。 (4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。 (5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
回答下列问题： (1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。 (2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。 (3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。 (5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B. 对应氢化物的热稳定性：D > E C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
|
