为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________________

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________

在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________

(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确,则m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________

(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

 

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈          B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是                        _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

 

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾,加10 mL稀硫酸,准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头,待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶,迅速塞上塞摇动,见水样呈淡黄色,加1 mL淀粉溶液变蓝,则说明水样中有余氯。再以c mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,至溶液蓝色消失呈无色透明溶液,记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知:滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)

(1)若该自来水是以漂白粉消毒,能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________

(2)按上述方案实验,消耗标准Na2S2O3溶液V mL,该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L-1。在上述实验过程中,若“塞上塞摇动”动作不够迅速,则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

计算后填空:

(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,这种气体的相对分子质量为________

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1c(Cl)=1 mol·L-1。则c(Na)为_____________

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,则R的相对原子质量为__________

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L-1

(5)在无土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________________

(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________

 

为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1    B. mol·L1

C. mol·L1    D. mol·L1

 

如图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )

A. C2H4    B. CH4    C. CO2    D. NO

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中,阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下,18 mL水中所含氢离子数约为10-7NA

C. 标准状况下,22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D. 23 g组成为C2H6O的有机物,C—H键数目为3NA

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA

B. 标准状况下,4.48 L氨气分子中含0.6NA个N—H键

C. 100 mL 0.2 mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H数目为NA,则等体积的2 mol·L-1 HF溶液中H数目为2NA

B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

D. 2.24 L O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应,可制得Cl2的分子数为NA

 

在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表(单位g·L-1)。

海水密度

(g·mL-1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

 

 

 

 

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

 

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

 

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

 

1.40

0.54

0.03

0.06

 

当海水密度达到1.21~1.22 g·mL-1时,析出的盐中,质量分数最大的是(  )

A. CaSO4    B. MgSO4

C. NaCl    D. MgCl2

 

V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g,取mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

A. mol·L1    B. mol·L1     C. mol·L1    D. mol·L1

 

欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(  )

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL烧瓶

A. ⑧⑤③⑥②⑨    B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥①    D. ④③⑦⑤⑥

 

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(     )

用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A. ①②⑤    B. ①③⑤    C. ③④⑤    D. ②③④

 

三聚氰胺事件,使中国乳业多年走在阴影之中,现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(  )

A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B. 标准状况下,1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L

C. 三聚氰胺含氮量约为10%

D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 分子数为NACOC2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

 

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol •L1)通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解

D. pH =1的盐酸配制100 ml  pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

 

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(  )

A. 分散质颗粒直径都在1~100 nm之间

B. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C. 呈红褐色

D. 能透过半透膜

 

下列有关物质分类或归类中,正确的是

混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银

化合物:CaCl2NaOHHClHD

电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

同素异形体:C60C70、金刚石、石墨

A. ①③    B. ②③    C. ③④    D. ④

 

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准正确的是(  )

钠的化合物;   ②能与硝酸反应的物质;    ③于水的物质;

电解质;       ⑤钠盐;                  ⑥钠的含氧化合物.

A. ①③④⑤    B. ①②⑤⑥    C. ②⑤⑥    D. ①③④

 

CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)

2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______

3CO2KO2有下列反应:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

 

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈          B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤    D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是                        _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

 

某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:

回答下列问题:

(1)滤渣的成分为________,操作②的名称为_____________________

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________

(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是____________________________________________________

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要_______________

(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→________________________→D(除D装置外,其他装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为____________,其作用是________________________

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________

 

计算后填空:

(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,这种气体的相对分子质量为________

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1c(Cl)=1 mol·L-1。则c(Na)为_____________

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,则R的相对原子质量为__________

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L-1

(5)在无土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________________

(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________

 

三聚氰胺事件,使中国乳业多年走在阴影之中,现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:126]是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是(  )

A. 2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B. 标准状况下,1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L

C. 三聚氰胺含氮量约为10%

D. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应,可制得Cl2的分子数为NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中,阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下,18 mL水中所含氢离子数约为10-7NA

C. 标准状况下,22.4 L氦气中含有的原子数约为NA

D. 23 g组成为C2H6O的有机物,C—H键数目为3NA

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA

B. 标准状况下,4.48 L氨气分子中含0.6NA个N—H键

C. 100 mL 0.2 mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA

D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A. 若1 mol·L-1 HF溶液中H数目为NA,则等体积的2 mol·L-1 HF溶液中H数目为2NA

B. 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA

C. 36 g 3H2中含有的中子数目为24NA

D. 2.24 L O2与钠反应时,转移电子数目可能为0.3NA

 

如图表示1 g O21 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )

A. C2H4    B. CH4    C. CO2    D. NO

 

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