丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。

已知:Ⅰ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(RR′R″代表烃基)

Ⅱ.

III.生成DF的过程中,两种反应物的比值不相同

 

请回答下列问题:

1)聚碳酸酯的分子式为_______________;反应③的反应类型________________

2E的结构简式______________B中所含官能团的名称是___________

3)下列说法正确的是_______

aC能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

bE能与FeCl3溶液发生显色反应,易溶于乙醇

cD能与溴水发生化学反应而使溴水褪色,也能使酸性高锰酸溶液褪色

dCOCl2结构相似,两种物质的所有原子均共平面

4)写出反应⑧的化学方程式_________________

5)写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)

ⅰ.能发生银镜反应;ⅱ.苯环上的一氯代物有两种。

6)聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维,其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯,请设计以乙烯和苯为原料    制备该树脂的合成路线,用流程图表示,无机试剂任选,注明试剂和反应条件。__________________

 

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.

1)锥形瓶A内所盛试剂是_________;装置B的作用是_________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为:_______________________

2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________(用含m1m2的代数式表示)。

3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(CuCu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________

AKSCN溶液、氯水     

B.稀盐酸、KMnO4溶液     

C.稀硫酸、KMnO4溶液        

DNaOH溶液

 

稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:

已知:i.铈的常见化合价为+3+4。焙烧后铈元素转化成CeO2CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。

ii.酸浸II中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题:

1)①焙烧氟碳铈矿的目的是_______

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:________

2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______

4)操作I的名称为_______,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相对分子质量为208,保留3位有效数字)

7)在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2(如下图),阳极电极反应式_______

 

 

 

 

 

 

绿水青山就是金山银山,近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)O2(g)===2NO(g) ΔH1 180.5 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ/mol

2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为:_____________

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/(mol·L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

 

①反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1,则p1p0________25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________

②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

aNO2O2的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化

c2v(NO2)v(N2O5)           d.气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g),该反应中正反应速率vk·p(NO2)·p(CO),逆反应速率vk·p(NO)·p(CO2),其中kk为速率常数,则Kp________(kk表示)

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________

M点对应的H2的转化率是________

(5)常温下,联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________(已知:N2H4+H+ N2H5+K8.7×107 Kw1.0×10-14)

 

51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收,生成NaNO2NaNO3两种盐溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为

A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L

 

25℃,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(      )

 

A.H3AsO3为三元弱酸,其一级电离平衡常数Ka110-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)

D.a点时,溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)

 

三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时,分别改变进料比[n(HCl)n(Si)]和反应温度,二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K,平衡常数:K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加

 

1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料,下列说法正确的是(       )

A.不可发生加聚反应 B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上二氯代物有4

 

甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是:

A.若甲为气态氢化物,乙为淡黄色固体,则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物,乙的水溶液呈酸性,则丙既能与强酸又能与强碱反应

D.若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色

 

已知:[FeCl4(H2O)2]为黄色,下列实验所得结论不正确的是(   

 

注:加热为微热,忽略体积变化。

A.实验①中,Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中,存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]

D.实验④,可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动

 

下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是(    )

A. 放电时, Li+由左向右移动

B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连

D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

 

下列实验操作能达到实验目的的是(   )

选项

操作

目的

A

用酚酞作指示剂,用标准的c mol·L1盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液

测定溶液的浓度

B

将一定量 固体溶于硝酸,加蒸馏水稀释至指定体积

配制一定物质的量浓度的 溶液

C

给含碎瓷片的石蜡油加强热,并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中

证明气体产物含碳碳双键

D

溶液中滴加适量稀硫酸,再加入 草酸溶液。将溶液分成两份,其中一份中加入2mL 溶液,另一份中加入2mL蒸馏水

证明能降低该反应的活化能

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

下列离子方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.向氯水中通入SO2气体,溶液浅黄绿色消失:Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液,后加入Na2S溶液,白色沉淀变黑色:2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液,首先出现红褐色沉淀,后沉淀消失,溶液变为黄色:2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.CrO42-中加入H2SO4溶液,颜色由黄色变为橙色:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

 

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   

①盐卤(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2无水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失。

原溶液中一定有 SO42

B

加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊。

原溶液中一定有CO32

C

向某溶液中加入氢氧化钠溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝。

原溶液中一定无 NH4+

D

向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色。

溶液中可能含 Br2

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

 

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4C的化合价为−4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂

D. 通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化

 

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A.A B.B C.C D.D

 

有关有机物的性质说法正确的是(   

A.将石油、煤分别隔绝空气加强热后所得的气体通过溴水,溴水均可褪色。

B.聚酯纤维(涤纶)、合成橡胶、有机玻璃都是通过同一反应类型制得的

C.在乙苯的碳碳单键中插入—C3H6,共有9种同分异构体

D.海带提取碘、皂化反应中C2H5OH的作用相同

 

下列关于物质分类的说法正确的是(    )   

SO2NO2都能和碱液反应,属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

 

下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是

A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂

C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈

 

下列离子方程式书写正确的是

A.向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C.向明矾溶液中加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.10gH218O中所含的中子数为5NA

B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧,得到0.6NACO2分子

C.常温下,pH=1NH4NO3溶液,NO3-的数目为0.1NA

D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

 

化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法不正确的是  (  )

A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质,滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂;硫酸钡俗称钡餐,是一种医疗药品

C.水结冰时体积膨胀,密度减小,是因为水分子大范围以氢键相连,形成疏松晶体

D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等,毛、发的主要成分都是蛋白质,其水解的最终产物是氨基酸

 

已知XFeOCuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:

1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________

2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________XFeOCuO的质量之比为_____________

 

铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O,回答下列问题:

1)该反应的离子方程式为_____________________________

2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________

32.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g

4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________

 

为了探究Fe2Cu2Ag的氧化性强弱,设计实验如下图所示。

回答下列问题:

1)写出AgNO3的电离方程式__________________________

2)已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表:

实验编号

实验现象

实验结论

氧化性:Cu2Fe2

溶液变蓝色

 

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________

3CuFeCuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电,其中属于纯净物有_________种,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________

 

物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况:

单质

氧化物

MgSCN2

CaOCO2

HClH3BO3

KOHNH3 ▪H2O

KNO3K2S

 

回答下列问题

1)下列物质可导电的是_____________;是电解质的是_______________

HCl(液态)   HCl(稀溶液)   KOH(固体)   KOH(熔融状态)   KOH(稀溶液)  

2)从上表选择两种物质,发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为_____________。(任写一个即可)

3)点燃时,镁可以在氮气中燃烧,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________

4)酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3OHB(OH)4,则H3BO3属于_____元酸,其电离方程式为______

5)黑火药是我国古代伟大的科学发明,反应为:S2KNO33CK2SN23CO2,若生成22.4L N2(标准状况下),则被氧化的C_________mol

 

2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为

A.1moln2mol B.1moln4mol

C.2moln≤4mol D.1moln≤4mol

 

5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.Al B.Zn C.Fe D.Na

 

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