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一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验． Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气． （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．
关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息 ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ② X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； ④ 每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； ⑤ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 （1）试写出Z的元素符号______；化合物XZ的电子式：_______，X2Y的结构式_________。 （2）用电子式表示XZ的形成过程_________________________________________________。 （3）写出信息⑤中的化学方程式__________________________________________________。 （4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： _______________________ 已知拆开1mol X—X键、1mol Z—Z键、1mol X—Z键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。
图甲 (2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙 ①长玻璃管的作用是______________________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。 以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。 (2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）
课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A. 溶液中一定含有SO B. 溶液中一定含有NH C. 溶液中一定含有Cl－ D. 溶液中一定含有Fe3＋
已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )
A. A B. B C. C D. D
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
A. 氢化物的稳定性为H2T＜H2R B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C. L2＋与R2－的核外电子数相等 D. 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
下列所列各物质的用途中，不正确的是( ) A. 硅酸：粘合剂、耐火材料 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 分子筛：吸附剂、催化剂
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( ) ①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 ④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是( ) A. 0.15 mol·L－1 B. 0.45 mol·L－1 C. 0.35 mol·L－1 D. 0.225 mol·L－1
类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是( ) A. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 B. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下
下列有关该实验的说法不正确的是( ) A. 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B. CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C. ③中反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 D. 上述步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
下列各项中表达正确的是 A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图 C．用电子式表示HCl形成过程 D．次氯酸电子式
相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是 A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 B．A电极是负极，电极上发生氧化反应 C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
在一定条件下，RO A. R2在常温常压下一定是气体 B. RO C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) A. a＝b－1 B. b＝a＋30 C. b＝a＋25 D. a＝b－11
下表符号中“2”的含义正确的一组是
关于 A. 质量数为19，电子数为9 B. 质子数为9，中子数为10 C. 质子数为9，电子数为9 D. 中子数为10，电子数为8
下列离子方程式错误的是( ) A. 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO B. 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O C. 硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D. 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO
下列说法不正确的是( ) A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( ) A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同 D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害
光刻胶的一种合成路线如下：
己知:
请回答下列问题： (1) A的名称是________________。C中所含官能团的名称是________________。 (2) C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。 (3) D +G→光刻胶的化学方程式为____________。 (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。 (5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选）。________________ (合成路线流程图示例:CH2 =CH2
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题： (1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。 (2)下列说法正确的是____________ (填序号）。 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2 B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D C.N2与CO为等电子体，结构相似 D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。 (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。 (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。 (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 (1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。 ②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：____________。 (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 (3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______(填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂 (4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
①实验2条件下平衡常数K=____________。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________ (填具体值或取值范围）。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。 (5)已知在常温常压下： ①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1275.6 kJ • mol-1 ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。
用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。
实验过程如下： ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： (1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。 (2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。 (3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。 (4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。 (5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题： (1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。 (2) 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。 (任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_____________。 (3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时 c(SO42-）________mol·L-1。 (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。 简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。
A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是 A. A的一种单质具有良好的导电性 B. 氧化物对应水化物的酸性：D > A C. B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气 D. A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
有机物M的结构简式是 A. 12 种 B. 16 种 C. 20 种 D. 24 种
常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
下列说法正确的是 A. 盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B. 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C. 盐酸的pH = a D. 在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
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