取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出。计算(除第一问外均要写出计算过程,没有过程不得分)

(1)写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度                 

(3)产生的气体在标准状况下的体积                 

 

碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

1)该反应还原产物与氧化产物质量比是;

2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振荡,观察到的现象是___________________________

3)某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断方法_________

4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________

A.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀

C.使用容量瓶前检验是否漏水

D.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

5)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______

A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

 

已知NA为阿伏伽德罗常数

(1)3.4g氨气中共含有个电子。

(2)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,从中取出25mL溶液,取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

(3)27.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl,则M的摩尔质量为。

(4)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为。

 

有以下物质:①铝;②石墨;③氨水;④酒精;⑤碳酸氢钠固体;⑥三氧化硫;⑦纯醋酸;⑧氢氧化钡溶液;⑨氯化氢气体;⑩硫酸。

(1)其中属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。

(2)写出⑦在水溶液中的电离方程式。

(3)写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

(4)写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式

 

已知实验室制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)将该反应改写为离子方程式

(2)用双线桥标明电子转移的方向和数目

其中氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂物质的量之比是

(3)在标准状况下,生成33.6LCl2时,转移电子数为

 

某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+NO3SO42-NH4+、CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:

实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL;

实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。

下列说法正确的是

A该溶液中一定不含NO3

B.该溶液中一定含K+,且c(K+)0.1mol/L

C.该溶液中可能含K+

D.该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-

 

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A.10(2a﹣b)mol/L

B.0.1(b﹣2a)mol/L

C.10(b﹣2a)mol/L

D.10(b﹣a)mol/L

 

12mL浓度为0.10molL-1的Na2SO3溶液,恰好与10mL浓度为0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+5

B.+4

C.+3

D.+2

 

根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱

①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl

②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

③2Fe3++2I═2Fe2++I2

ASO2>I>Fe2+>Cl

B.I>Fe2+>Cl>SO2

C.Cl>Fe2+>SO2>I

D.Fe2+>I>Cl>SO2

 

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5∶4

B.5∶3

C.3∶5

D.1∶1

 

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是

A.既作氧化剂又作还原剂

B.既不作氧化剂又不作还原剂

C.作还原剂

D.作氧化剂

 

图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A.气体密度相等

B.所含原子数相等

C.摩尔质量相等

D.气体质量相等

 

物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中,若使钾离子的物质的量相同,则这三种溶液的体积比为

A.2:3:6

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含0.1mol·L-1CaCl2的溶液:SO42-、Na、NO3、Cl

B.使酚酞变红色的溶液:NH4、K、SO42-、NO3

C.澄清透明溶液:Mg2+、Na+、Cl、SO42-

D.在含有大量HCO3的溶液中:Na+、NO3、Cl、OH

 

下列离子方程式正确的是

A.氧化铜与硫酸溶液反应:Cu2++2H+═Cu2++H2O

B.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2

C.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O

D.钠投入到水中:Na+H2O═Na++OH+H2

 

NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物质的量浓度为1mol•L﹣1

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

 

将6.4gSO2和8.0gSO3相比较,下列结论中错误的是

A它们所含氧原子数目之比为2:3

B.它们的体积之比为1:1

C.它们所含原子数目之比为3:4

D.它们的分子数目之比为1:1

 

同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

A.SO2+2H2S═S+2H2O

B.2NaNO32NaNO2+O2

C.NH4NO3N2O↑+2H2O

D.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

 

下列化学反应,能用离子方程式H++OH=H2O来表示的是

A.硫酸和氢氧化钠溶液

B.盐酸和氢氧化铜

C.醋酸和氢氧化钡溶液

D.稀硝酸和氨水混合

 

将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是

A.钠浮在水面

B.水溶液变红色

C.有气体产生

D.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

 

下列说法正确的是

A.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电,所以它们是非电解质

B.SO3、NH3的水溶液均能导电,所以均是电解质

C.钢铁、石墨均导电,所以它们是电解质

D.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电,所以二者均不是电解质

 

下列关于钠的叙述中,不正确的是

A.钠燃烧时生成氧化钠

B.钠有很强的还原性

C.钠原子的最外层只有一个电子

D.钠燃烧时发出黄色火焰

 

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.在河流入海口处易形成三角州

B.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀

C.尿毒症患者做“血液透析”

D.用石膏或盐卤点制豆腐

 

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是

A.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

B.2F2+2H2O═4HF+O2

C.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

 

已知单质碘受热易升华.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是

A.将海带灼烧成灰

B.过滤得含I的溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

 

将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是

A.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

B.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

C.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

D.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

 

在容量瓶上,无需标记的是

A. 标线

B. 温度

C. 浓度

D. 容量

 

为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置进行如下实验:

将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,35min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。]

1)装置中的化学方程式为______________________________________

2)装置中长导管的作用是__________________________

3)烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________,要想得到纯净的该产物,可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________

4)乙同学设计如图所示装置,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。

a的作用是__________________b中的试剂是___________________

比较两套装置,装置的主要优点是______________________________

 

某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

1A的分子式为。

2若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为________________;名称是。

②A在一定条件下能发生加聚反应,写出该反应的化学方程式。

③A与足量的溴水反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可以得到D,B和D的相对分子质量满足MD+81=MB。则D分子中含有的官能团有填名称

3若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰,且峰面积比为3:2:1。写出A所有可能的结构简式包括顺反异构

 

根据下面的反应路线及所给信息填空:

 

1A的结构简式是,名称是;

2填写以下反应的反应类型:①           ;②               ;③              

3反应④的反应试剂及反应条件          

4反应②的化学方程式为           ;B水解的化学方程式为          

 

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