1)判断下列说法,正确的是         

某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中必定含有CHO3种元素

煤的干馏是化学变化,石油分馏也是化学变化,煤的气化是物理变化

淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

将蔗糖放入试管中,加水和稀硫酸震荡,水溶加热5分钟,取水3ml加入新制的CuOH2,加热后没有看到砖红色物质出现,这是因为加热时间不够;

油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久,技术和工艺成熟且成本低。

2)碳原子数四到的烷烃中其一氯化物只有一种的是          (写结构简式)

3)苯环上发生溴化所用的试剂和条件           ,该反应的反应类型为         

4)两气体ab分别为0.6mol0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+b满分5 manfen5.commc+d,经5min后达到平衡,此时c0.2mol.又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,求

m的值为     ②b的转化率为      a的平均反应速率为    写出计算过程      

 

氢氧燃料电池是燃料H2O2起反应将化学能转变为电能的装置

1若电解质是KOH溶液,负极的电极反应式为           ;反应进行后,溶液的pH         (填升高”“降低基本不变)。

2)若改用稀硫酸溶液做导电物质,正极的电极反应式为       ;反应进行后,溶液pH       ;(填升高”“降低基本不变)。

3)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置,则负极材料为     ;,正极材料为       ;,电解质溶液为_______

4)若电解质溶液为浓硫酸溶液,电极材料为AlCu,负极上发生的电极反式为      

 

WXYZMG五种短周期元素,原子序数依次增大。W,Z同主族,可形成离子化合物ZWY , M同主族,可形成MY2, MY3两种分子X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

1Y在元素周期表中的位置为          

2)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           (写化学式)

3 WYZG形成的简单离子的半径大小顺序是           (用化学符号表示)

4YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (任写两个)

5YM的氢化物中,热稳定性差的是         (填化学式),沸点高的是         (填化学式)

6ZW的电子式为           W2Y2的电子式为      ,用电子式表示Z2M的形成过程:      

7MY2G2均能使品红溶液褪色,常温常压下若将相同体积的MY2G2气体同时通入品红溶液,品红溶液           (填褪色不褪色),请用相关离子方程式解释原因       

8)已知

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是是           ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是          

(9)最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是           满分5 manfen5.com

A.N4属于一种新型化合物                B.N4晶体熔点高,硬度大

C.相同质量的N4的能量高于N2            D.1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量.

 

写出下列反应的化学方程式

1)制备乙酸乙酯          

2)实验室制作硝基苯          

3)乙醇的催化氧化          

4)铝热法炼铁反应          

 

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.元素的原子均有相同的质子数和中子数

DⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

下列说法中正确的是

A.放热反应不一定不需要加热,但吸热反应一定需要加热

B 中和反应都是放热反应

C.氢气燃烧放出大量的热,说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低

DCCO2反应是吸热反应

 

ABCDE均为短周期元素。ABC位于同一周期相邻位置,他们分别与D形成的分子中都有10个电子,且AC的原子序数之比为34E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

ACD能形成D2C2的离子化合物

B.由AD原子构成的分子的结构是正四面体

CEC只能形成E2C一种化合物

D.由ABCD四种元素形成的化合物可以是离子化合物

 

现有MXAE4种元素的单质,能发生以下反应

在水溶液中,M+X2+=M2++X

②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2

③XE相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X2e-=X2+2H++2e-=H2

判断它们的还原性由强到弱的顺序是(   

AMXAE    BAMXE    CMXEA    DEAMX

 

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:甲醇是负极②H+向负极移动负极反应:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子  正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A①②⑥       B②③④⑤      C      D①③

 

下列递变情况中正确的是

AHFHClHBrHI的沸点依次升高

BHFHClHBrHI还原性依次增强

CHFHClHBrHI稳定性依次增强

DHFHClHBrHI酸性依次增强

 

可逆反应2NO2满分5 manfen5.com2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤    B.②③⑤    C.①③④    D.①②③④⑤

 

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦    B.③⑤⑧    C.③⑦⑧    D.③④⑥⑦⑧

 

将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度,发生下列反应:NH4Br(g)满分5 manfen5.comNH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)满分5 manfen5.comH2(g) + Br2(g) 两分钟后测得c(H2)为0.5mol/L-1,c(HBr)为4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是

A.0.5mol·L-1·min-1                   B .2.5 mol·L-1·min-1 

C.2 mol·L-1·min-1                    D.5 mol·L-1·min-1

 

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

AIA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

 

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是

ANH4Cl满分5 manfen5.comNH3↑+HCl↑ 

BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 

D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

 

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A铝片与稀硫酸反应

BBa(OH)2·8H2ONH4Cl的反应

C灼热的炭与CO2反应

D甲烷在O2中的燃烧反应

 

为提纯下列物质(括号内为杂质)。所选试剂及方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

方法

A

溴苯(溴)

CCl4

分液

B

硝基苯(NO2

NaOH

分液

C

乙烷(乙烯)

氢气

洗气

D

乙醇(乙酸)

NaOH

分液

 

 

下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止

 

反应4NH3+5O2满分5 manfen5.com4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,一分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率表达正确的是

A.v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B.v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.第一主族的元素称为碱金属

B.第二周期元素的最高化合价依次递增,并等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数一定相同

 

化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子

B.乙烯的结构简式为:C2H4

C.CH4分子的比例模型:满分5 manfen5.com

D.CO2的电子式:满分5 manfen5.com

 

一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同,则下列说法中错误的是

A.可能是不同的分子与原子

B.可能是不同的离子

C.可能是一种离子和一种分子 

D.可能是某位素的同位素原子

 

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是

A.1      B.3       C.5      D.6

 

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性:HX<H2Y<ZH3

B.非金属活泼性:Y<X<Z 

C.离子半径:X-Y2-Z3-

D.原子序数:Z>Y>X

 

下列反应中属于加成反应的是

A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷与氯气混合,黄绿色消失

 

下列说法正确的是

A.纤维素与淀粉互为同分异构体

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下均能水解

C.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物

 

下列各组物质中,互为同分异构体的是

AO2O3

B满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

C满分5 manfen5.comCH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

DCH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH3

 

氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物,它可由单只直接化合而成,它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题:

(1)Mg3N2是由______键形成的_____化合物,写出它的电子式:_______。

(2)Mg3N2与水反应属于__________ (填基本反应类型),写出该反应的化学方程式:_____________。

(3)Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+_____(填“>”、“<” 或“=”)N3-

(4)Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐,用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_____,写出另一种盐的电子式_____。

 

五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

+5-3

+7-1

+6-2

+3

1Z离子的结构示意图为          

2)关于YZ两种元素,下列叙述正确的是         (填序号)。

a.简单离子的半径 Y > Z

b.气态氢化物的稳定性Y Z

c.最高价氧化物对应水化物的酸性ZY

3)甲是由TX两种元素形成的10 e分子,乙是由YW两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是         。一段时间后,观察到试管中的现象是       ,发生反应的离子方程式是        

满分5 manfen5.com

4TX两种元素形成XT5固体,它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则其电子式为_____

5XO2是导致光化学烟雾的罪魁祸首之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为      

(6)常温下,Z2Y2是一种橙黄色液体,广泛用于橡胶工业的硫化机,其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____

 

(1)工业合成氨的反应:N2+3H2 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量_____(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是___________。

2)将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2Ag)+ Bg满分5 manfen5.com2Cg2s测得C的浓度为0.6mol/L,则用物质A表示的平均反应速率为_____ 2s时物质A的转化率为_____2s时物质B的浓度为_____

 

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