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（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g) ①该反应的生成物能量总和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。 （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)+O2(g) H2O(g) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____________________________。 （3）已知下列反应的热化学方程式： ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ②2H2(g)+O2(g) ③C(s)+O2(g) 则反应4C3H5(ONO2)3(l)
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题： （1）乙烷的燃烧热ΔH= kJ·mol-1。 （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。 （3）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。 （4）二氧化碳是温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。
观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。
图a：__________________________； 图b：__________________________。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为____________________________。 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1， N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则 ΔH=_____________________。 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(s，石墨)+O2(g) ② 2H2(g)+O2(g) ③ 2C2H2(g)+5O2(g) 298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g) （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 4Fe(s)+3O2(g) 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算
葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g) 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算： （1）100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_______________。 （2）人的体温一般要保持在36.5°C，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有________ %的能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)
[2017北京节选]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g) 2C(s)+O2(g) ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________________________________________。
生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。
（1）下列有关生物质能的说法正确的是_________。 a．生物质能本质上来源于太阳能 b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能 c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物 d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气 （2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是_________。 a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)
（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol−1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。 （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。
（3）实验室用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸、50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。 A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
2NO2(g) 已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=−28.6 kJ·mol−1。
请回答下列问题： （1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义? E ；F ； ΔH1 。 （3）图中ΔH1= kJ·mol−1。 （4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=−Q kJ·mol−1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。 （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成下表。（保留小数点后一位）
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。
能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。 （1）我国目前最主要的能源品种是____________，能源利用中存在的主要问题有___________________。 （2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施中可以达到目的的是______(填序号)。 ①将城市居民燃煤改为使用气体燃料 ②若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量或减小液化石油气的进入量 ③在农村大力发展沼气 （3）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是_______(填序号)。 ①化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 ②绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 ③物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 ④吸热反应没有利用价值 （4）科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用_______________________。
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，其结构如图所示。 S8： 在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。能量和反应过程的关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
试根据上图回答下列问题： （1）写出表示S8(s)的燃烧热的热化学方程式____________。 （2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式____________。 （3）若已知S—O的键能为d kJ/mol，O
50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。
如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸。
请根据要求回答下列问题： （1）有关反应的离子方程式是__________________________________。 （2）试管中观察到的现象是__________________________________。 （3）U形管中左端液面 (填“上升”或“下降”)，原因是________________________________，说明此反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 （4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验。
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g，并立即用玻璃棒迅速搅拌。 试回答下列问题： （1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。 （2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。 （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热? (要求答出两种方案)。 （4）该反应的化学方程式是 。
碳是地球上含量丰富的元素，对其氧化物的研究有着重要意义。 （1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 （2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图(进行必要的标注)。
请完成下列物质的分离提纯问题。 Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。 (2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。 Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 (1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。 (2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 (3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________、________。 (2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①____________________________； ②____________________________。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。 (2)检验时，为了确定溶液中是否存在 第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________； 第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________； 第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________； 第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。 (3)为了确定
(1)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响 F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 (2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验： ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。 ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答： (1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。 (2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。 (3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成的沉淀的化学式为 。 (3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。 A．Cl− B．
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置 ；从碘水 (2)装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是____________，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。 (3)从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________。 A．酒精 B．苯 C．四氯化碳 若选则试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： ① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。 (2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。 (3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。 ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。 ②向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在 ③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl−。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。 (3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈 C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 (4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。 从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。 ②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。
(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填序号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 ； ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。 (2)阅读材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。 回答下列问题： ①常用的提取方法是____________，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。 ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
(1)操作①为________。 (2)操作②～④加入的试剂可以分别为________。 (3)如何判断 (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________________。 (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是 (填操作名称)。
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
如果此方案正确，那么： (1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。 (2)操 (3)进行操作②后，如何判断 (4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。 (5)操作④的目的是________________________________________________。
下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请据图回答问题。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。 (3)装置A中①的名称是__________，水的进出方向是__________进__________出(填图A中的字母)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________。
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