丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

III.生成D与F的过程中，两种反应物的比值不相同

请回答下列问题：

（1）聚碳酸酯的分子式为_______________；反应③的反应类型________________。

（2）E的结构简式______________；B中所含官能团的名称是___________。

（3）下列说法正确的是_______。

a．C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

b．E能与FeCl3溶液发生显色反应，易溶于乙醇

c．D能与溴水发生化学反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸溶液褪色

d．COCl2与结构相似，两种物质的所有原子均共平面

（4）写出反应⑧的化学方程式_________________。

（5）写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)。

ⅰ．能发生银镜反应；ⅱ．苯环上的一氯代物有两种。

（6）聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维，其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯，请设计以乙烯和苯为原料    制备该树脂的合成路线，用流程图表示，无机试剂任选，注明试剂和反应条件。__________________

某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________；装置B的作用是_________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________。

A．KSCN溶液、氯水     

B．稀盐酸、KMnO4溶液     

C．稀硫酸、KMnO4溶液        

D．NaOH溶液

稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。

（7）在酸性条件下电解Ce2O3制备Ce(SO4)2（如下图），阳极电极反应式_______。

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变     b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)           d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。

(5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为

A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L

25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(      )

A.H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

1,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料，下列说法正确的是(       )

A.不可发生加聚反应 B.不能使稀的高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上二氯代物有4种

甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是：

A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性

B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应

C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应

D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色

已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是（    ）

注：加热为微热，忽略体积变化。

A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

C.实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D.实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是(    )

A. 放电时, Li+由左向右移动

B. 放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C. 充电时, 外加电源的正极与Y相连

D. 充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀变黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4中C的化合价为−4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A.A B.B C.C D.D

有关有机物的性质说法正确的是（    ）

A.将石油、煤分别隔绝空气加强热后所得的气体通过溴水，溴水均可褪色。

B.聚酯纤维（涤纶）、合成橡胶、有机玻璃都是通过同一反应类型制得的

C.在乙苯的碳碳单键中插入—C3H6—，共有9种同分异构体

D.海带提取碘、皂化反应中C2H5OH的作用相同

下列关于物质分类的说法正确的是（    ）   

①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥

下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂

C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈

下列离子方程式书写正确的是

A.向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO−+ Cl−

B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O

C.向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2−+4NH4++2H2O

D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.10gH218O中所含的中子数为5NA

B.标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

C.常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NA

D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确的是  (　　)

A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品

C.水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体

D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸

已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。

（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。

为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________。

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况：

回答下列问题

（1）下列物质可导电的是_____________；是电解质的是_______________。

①HCl(液态)   ②HCl(稀溶液)   ③KOH(固体)   ④KOH(熔融状态)   ⑤KOH(稀溶液)  

（2）从上表选择两种物质，发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____________。（任写一个即可）

（3）点燃时，镁可以在氮气中燃烧，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，则H3BO3属于_____元酸，其电离方程式为______。

（5）黑火药是我国古代伟大的科学发明，反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（标准状况下），则被氧化的C是_________mol。

将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n＜2mol B.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4mol D.1mol＜n≤4mol

将5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降低到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.Al B.Zn C.Fe D.Na