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沙丁胺醇（
（1）沙丁胺醇的分子式为_____________，C中官能团的名称为_____________。 （2）①的反应类型为____________，⑥的反应类型为____________。 （3）B的结构简式为_____________。 （4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_____________。 a.苯环上有两个取代基； b.能与NaHC03反应生成CO2。 （6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（
2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。 （1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。 （2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。 ②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。 （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。
①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。 ②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。 （4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。
①晶体中Mg的配位数为________。 ②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.
铁及其化合物有着广泛的用途。请回答： （1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知： FeO(s)+CO(g) Fe2O3(s)+CO(g) 工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。 （2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。 ①该反应的离子方程式为_________________________________。 ②T ℃时，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。
t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。 ③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。 （3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。 ①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。
氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:
II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。 （1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________。 （2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。 （3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11 （4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。 （5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。 （6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。 （7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________。
2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关数据如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
请回答： （1）检验a装置气密性的方法：盖紧滴液漏斗玻璃塞，_____________________，观察到导管口有气泡冒出，撤走热源后，导管中进入一段水柱，则证明气密性良好。 （2）按上图所示添加药品，先水浴加热a，再向a中滴加足量液溴，充分反应后，停止加热。 ①a的容积最适合的是__________(填选项字母) A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL ②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。 ③C装置的作用为________________________________________。 （3）冷却至室温后，将a中液体减压蒸馏、纯化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。 ①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________。 ②本实验的产率为_________。 （4）欲用上述装置验证a中发生取代反应，需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________；装置B的作用为____________。
25℃时，向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是 A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6 B. 水的电离程度：N＞M＞P C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2 D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用 B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量 C. 当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜 D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移
下列实验操作及现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是
A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构） B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别 C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D. Y的分子式为C7H10O
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径C＜D B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D C. A与C两元素形成的化合物为离子化合物 D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA C. 含有1mol C032- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA
下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪 C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） 若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答： （1）A为__________；B为__________；C为__________；D为__________； （2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________； （3）A和B形成化合物A2B的电子式_________________________； （4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：____________________________________________。
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有______________（填序号） ①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰 （2）实验室制D的化学方程式为：_______________________________________。 （3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号） ①D气体不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有碱石灰 ③ 图②中的a为棉花团，其作用是防止收集的气体逸出 （4）气体D催化氧化的化学方程式为：______________________________。 （5）物质E的化学式是_____________；E在下列物质分类中所属的物质种类是____________________________（填序号）。 ①电解质 ②化合物 ③混合物 ④纯净物 ⑤非电解质 ⑥盐
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是___________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_______________________________、_________________________________，原子半径最大的金属元素的名称是____________________，离子半径最小的离子结构示意图是 ______________。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C. W的非金属性比Z的弱 D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D. Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A. 非金属性: X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3 C. 原子半径: X>Y>Z D. 阴离子的还原性:
下列盛放试剂的方法，错误的是 A. 把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B. 把氯水放在棕色试剂瓶中 C. 把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中
能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是 A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水
下列说法错误的是 A. B. 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C. D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
下列物质能与SiO2起反应的是 ①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙 A. ①②⑥ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
下列物质中属于只含有共价键的化合物的是 A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
下列污染现象主要与SO2有关的是 A. 臭氧空洞 B. 酸雨的形成 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
已知：
设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，它们的转化关系如下：
已知：A、D是生活中比较常见的有机物；B是一种气体，其产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志；C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。 （1）A的结构简式为___________，B的电子式___________，C中官能团的名称为___________。 （2）写出下列转化的化学方程式和反应类型 反应①____________________________；反应类型___________。 反应③____________________________；反应类型___________。 （3）A、D在浓硫酸的作用下实现反应⑤，实验装置如下图所示：
试管1中成盛放的溶液是_____________________；反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：___________________________。(已知E的沸点为77℃;A的沸点为78.5℃;D的沸点为17.9℃) （4）写出两种符合要求的E的同分异构体的结构简式_____。 ①能与金属的反应放出氢气 ②与银氨溶液反应有银镜生成 ③结构中只有一个甲基(-CH3)
某同学依据溴乙烷的性质，设计实验验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究： Ⅰ．在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡；然后将试管如图固定后，水浴加热。
（1）写出用水浴加热的原因是___________。 （2）试管口安装一长导管的作用___________。 （3）写出反应的化学方程式________________________________。 （4）该同学为检验水解产物中的溴离子，取冷却后的混合液少量放于一小试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否生成浅黄色沉淀。该同学实验中明显的一处错误是___________。 Ⅱ．如图所示，将试管中溴乙烷、NaOH和乙醇混合溶液加热一段时间后，发现高锰酸钾酸性溶液褪色。
（5）写出试管A中反应的化学方程式_______________________________。 （6）该同学认为试管B中的高锰酸钾酸性溶液褪色，能说明生成物中有乙烯，这种说法对吗?___________(填写“正确”或“错误”),若错误，请说明理由和改进见意(如果正确，此问不作答)___________。
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