亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；             

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。

（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g)   △H1=+a kJ∙mol−1

ii．2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s)   △H2=+b kJ∙mol−1

①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式_____； 写出Na2CO3水解的离子方程式_____ ；

(2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定温度下，有a．盐酸  b．硫酸   c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(4)有下列盐溶液：①MgCl2  ②KNO3 ③KClO  ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

(5)请写出明矾(K Al(SO4)2‧12H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为(    )

A.10.7 B.9.3 C.10 D.无法确定

相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是(    )

A.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

B.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

C.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生

D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 (　　)。

A.A B.B C.C D.D

现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(    )

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-

B.遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+

C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

D.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是(    )

A.c点对应的溶液pH=6，显酸性 B.T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12

C.T<25℃ D.纯水仅升高温度，可以从a点变到d

25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(    )

A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2的H2SO4溶液

C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D.pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍

下列说法中正确的是(    )

A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离

C.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(    )

A. B. C. D.

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)⇌O2(g)+2NO(g)   ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(    )

A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是(    )

A.A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B.a值为2

C.B的转化率为50% D.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(   )

A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法2中舰体连接电源的负极

C.方法1叫外加电流的阴极保护法 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(    )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )

A.放电时负极得电子，质量减轻

B.放电时负极附近的pH增大

C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(    )

A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4

下列化学用语对事实的表述不正确的是(    )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电 B. 太阳能发电

C. 火力发电 D. 潮汐能发电

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.5 g；

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变

B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小

C．只能选用酚酞作指示剂

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点

E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)滴定结果如下表所示：

则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：

0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。

(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。

(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。

A．降低氨气浓度  B．增大容器体积  C．降低温度 D．移除水蒸气  E．选择合适的催化剂

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l)  ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)⇌(NH2)2CO(g)+H2O(g)  ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；

(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1__________，t3__________，t4__________。   

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

下列叙述错误的是

A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解

B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（    ）

A.甲图中改变的反应条件为升温

B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量

C.丙图为充入稀有气体时速率变化

D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态