沙丁胺醇()是一种新型药物,常用于缓解哮喘等肺部疾病,其一种合成路线如下。

(1)沙丁胺醇的分子式为_____________,C中官能团的名称为_____________

(2)①的反应类型为____________,⑥的反应类型为____________

(3)B的结构简式为_____________

(4)A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________

(5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中任意一种的结构简式为_____________

a.苯环上有两个取代基;        b.能与NaHC03反应生成CO2

(6)写出以苯酚、甲醛和乙酸酐()为原料制备高分子的合成路线:____________________________________________________(无机试剂任选)

 

201755日,中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量,飞机某些部件使用了镁合金。

(1)基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________,其核外有_________种能量不同的电子。

(2)①第二电离能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因为______________

②热稳定性:CaCO3>MgCO3,其原因为___________________________

(3)镁不仅在工业生产中用途广泛,也是动植物生命活动中必不可少的微量元素,下图为叶绿素的结构示意图。

①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________(填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。

②叶绿素中,碳原子的杂化形式为________

(4)碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图1所示,图2为其俯视图。

①晶体中Mg的配位数为________

②已知阿伏伽德罗常数的值为NA,据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm-3.

 

铁及其化合物有着广泛的用途。请回答:

(1)高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2    △H=b kJ·mol-1

工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________

(2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,该过程中存在Fe2+Fe3+之间的转化。

①该反应的离子方程式为_________________________________

②T ℃时,向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示(溶液体积变化忽略不计)。

t1时,溶液中c(Fe3+)=__________;t1、t2时,逆反应速率v1______v2(填“>”“<”或“=”)理由为_________________________________

③T ℃时,将体积均为100 mL0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段时间后,Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,理由为__________

(3)Na2FeO4是重要的水处理剂,在强碱性介质中稳定,可用图2所示装置制备。已知:电解时,碱的浓度过高,阳极区产生红色物质。

①电解时,阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解时,Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1时,Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________

 

氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:

已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

元素组成

Zn        Pb        Cu        Cl        F

质量分数/%

59.78    9.07        0.30        2.24       1.80

 

II.“浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)Zn的原子序数为30,其在元素周期表中的位置为__________

(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________

(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol·L-1,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5 mol·L-1,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知:Ksp((CaF2)=3.45×10-11

(4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭的_________性,除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为_________________________________

(6)将滤液1和滤液2合并,经浓缩后,可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

(7)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly,。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________

 

2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有机合成的重要中间体。实验室制备2—溴丙酸的反应(PCl3易潮解)、装置示意图(加热和夹持装置略去)和有关数据如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物质

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有机

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有机溶剂

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有机溶剂

 

请回答:

(1)检验a装置气密性的方法:盖紧滴液漏斗玻璃塞,_____________________,观察到导管口有气泡冒出,撤走热源后,导管中进入一段水柱,则证明气密性良好。

(2)按上图所示添加药品,先水浴加热a,再向a中滴加足量液溴,充分反应后,停止加热。

①a的容积最适合的是__________(填选项字母)

A.50 mL            B.100 mL        C.250 mL        D.500 mL

②冷凝管的出水口为__________(填“b”或“c”)。

③C装置的作用为________________________________________

(3)冷却至室温后,将a中液体减压蒸馏、纯化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用减压蒸馏的原因为_______________________________________

②本实验的产率为_________

(4)欲用上述装置验证a中发生取代反应,需更换B、C中的试剂。则C中应加入的试剂为____________;装置B的作用为____________

 

25℃时,向100mL 0.01mol·L-1NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是

A. 25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度:N>M>P

C. 随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

 

微型直接甲醇燃料电池能量密度高,可应用于各类便携式电子产品,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用

B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量

C. 当电路中通过3mol e- 时,内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜

D. 电池工作时,H+ 向阴极催化层迁移

 

下列实验操作及现象和结论均正确的是

 

验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入NaOH溶液,微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

该溶液中含有NH4+

B

向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体

氧化性:Pb3O4>Cl2

C

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色

裂化汽油可萃取溴

D

Ca(ClO)2溶液中通人CO2,生成白色沉淀

Ka2(H2CO3)> Ka(HClO)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是

A. Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B. YZ可以用酸性KMnO4溶液来鉴别

C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面

D. Y的分子式为C7H10O

 

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中AC同主族,且二者原子序数之和为B2倍;B与其它三种元素均不同周期,且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径C<D

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:B<D

C. AC两元素形成的化合物为离子化合物

D. B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA

B. 工业合成氨时,每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA

C. 含有1mol C032- Na2CO3溶液中,Na+ 的数目为2NA

D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应,生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

 

下列诗句中,加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

A. 柳絮飞时花满城    B. 朝如青丝暮成雪

C. 狐裘不暖锦衾薄    D. 春蚕到死方尽

 

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:         

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为          

(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:           ,D:        

停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:          ,D:          

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)           

 

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答:

(1)A__________;B__________;C__________;D__________

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_________________________

(3)AB形成化合物A2B的电子式_________________________

(4)用电子式表示CD形成化合物C2D的过程____________________________________________

 

已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红,它们之间的转化关系如下图①所示:

  

(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有______________(填序号)

①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟 

⑤安静燃烧,发出黄色火焰     ⑥安静燃烧,发出苍白色火焰

(2)实验室制D的化学方程式为:_______________________________________

(3)实验室可用如上图②所示装置收集D,下列叙述正确的是__________(填序号)

①D气体不能用排水法收集     ② 干燥管里盛有碱石灰

图②中的a为棉花团,其作用是防止收集的气体逸出

(4)气体D催化氧化的化学方程式为:______________________________

(5)物质E的化学式是_____________;E在下列物质分类中所属的物质种类是____________________________(填序号)。

①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐

 

在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,化学性质最稳定的元素符号是________,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合物的化学式是___________,显两性的氢氧化物的化学式是____________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为________________________________________________________________原子半径最大的金属元素的名称是____________________,离子半径最小的离子结构示意图是 ______________

 

短周期元素WXYZ在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

 

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH═Cl+ClO+H2O

B. NaHCO3溶液中加入稀HClCO32+2H+═CO2↑+H2O

C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4++2H2O

D. Cu溶于稀HNO33Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O

 

同周期的X、Y、Z三种元素已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列判断错误的是

A. 非金属性: X>Y>Z

B. 气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半径: X>Y>Z

D. 阴离子的还原性: > X-

 

下列盛放试剂的方法,错误的是

A. 把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处

B. 把氯水放在棕色试剂瓶中

C. 把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中

 

能够用于鉴别SO2CO2两种无色气体的溶液是

A. 酸性KMnO4溶液    B. BaCl2溶液

C. 紫色石蕊试液    D. 澄清石灰水

 

下列说法错误的是

A. 、H+H2是氢元素的五种不同粒子

B. 石墨和金刚石互为同位素化学性质相似

C. 是不同的核素

D. 12C14C互为同位素物理性质不同但化学性质几乎完全相同

 

下列物质能与SiO2起反应的是

H2SO4  ②H2O   ③盐酸   ④HF  ⑤KOH溶液   ⑥氧化钙

A. ①②⑥    B. ②④    C. ④⑤⑥    D. ③④⑤⑥

 

X的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是(  )

A. 第三周期第0    B. 第四周期第ⅠA

C. 第三周期第ⅠA    D. 第三周期第ⅦA

 

下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(   

A. CuCl2    B. FeCl2    C. FeCl3    D. AlCl3

 

下列物质中属于只含有共价键的化合物的是

A. HI    B. NaOH    C. Br2    D. NaCl

 

下列污染现象主要与SO2有关的是

A. 臭氧空洞    B. 酸雨的形成    C. 光化学烟雾    D. 温室效应

 

已知:

设计合理的方案,以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)__________

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

 

某有机物A由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,它们的转化关系如下:

已知:A、D是生活中比较常见的有机物;B是一种气体,其产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志;C的蒸气密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应。

(1)A的结构简式为___________,B的电子式___________,C中官能团的名称为___________

(2)写出下列转化的化学方程式和反应类型

反应①____________________________;反应类型___________

反应③____________________________;反应类型___________

(3)A、D在浓硫酸的作用下实现反应⑤,实验装置如下图所示:

试管1中成盛放的溶液是_____________________;反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是:___________________________。(已知E的沸点为77℃;A的沸点为78.5℃;D的沸点为17.9℃)

(4)写出两种符合要求的E的同分异构体的结构简式_____

①能与金属的反应放出氢气

②与银氨溶液反应有银镜生成

③结构中只有一个甲基(-CH3)

 

某同学依据溴乙烷的性质,设计实验验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究:

.在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振荡;然后将试管如图固定后,水浴加热。

(1)写出用水浴加热的原因是___________

(2)试管口安装一长导管的作用___________

(3)写出反应的化学方程式________________________________

(4)该同学为检验水解产物中的溴离子,取冷却后的混合液少量放于一小试管中,滴加硝酸银溶液,观察是否生成浅黄色沉淀。该同学实验中明显的一处错误是___________

Ⅱ.如图所示,将试管中溴乙烷、NaOH和乙醇混合溶液加热一段时间后,发现高锰酸钾酸性溶液褪色。

(5)写出试管A中反应的化学方程式_______________________________

(6)该同学认为试管B中的高锰酸钾酸性溶液褪色,能说明生成物中有乙烯,这种说法对吗?___________(填写正确错误”),若错误,请说明理由和改进见意(如果正确,此问不作答)___________

 

Copyright @ 2019 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.