向0.5mol·L-140.0mL的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，再减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。

①_______________，②______________，③___________________，④_______________。

（2）若最后得到的白色固体为1.37g，试推断并计算：

①白色固体的组成____________________

②通入的CO2气体在标准状况下的体积是____________mL？

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；（提示：NH3被盐酸吸收的反应为：NH3 + HCl = NH4Cl）

另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。

试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量（写出计算过程）_____________。

实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液。

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②        B．②与③        C．③与④        D．④与⑤

（3）根据学校实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g，并应放在________（填仪器名称）中称量。

（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”    B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤            D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、KI等）中回收碘，其实验过程如下：

已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl4）中。

（1）若该含碘废液中CCl4足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。

（2）操作X的名称为____________。

（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于______反应（基本类型）。

已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸                  B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐               D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏  b．结晶法  c．加适量水，过滤  d．加热（或灼烧）  e．加适量盐酸，蒸发  f．萃取分液  g．分液  h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸正盐

D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液不一定含有SO

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

B. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D. 56克铁与足量稀盐酸反应，共失去2NA个电子

已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，下列叙述中正确的是

A. 溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

B. SO42-是Na+所带电荷数的3/5倍

C. SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

D. Na2SO4 和NaCl的物质的量浓度比为1:3

下列实验目的可以实现或操作正确的是

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

C. 蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A. XY2    B. X3Y    C. X2Y    D. XY3

下列实验操作中正确的是

A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

下列实验基本操作中，正确的是

A. 倾倒液体     B. 过滤 

C. 加热液体     D. 熄灭酒精灯

在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④                  b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④                  d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. a    B. ab    C. bcd    D. abcd

化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

A. H2    B. Cl2    C. SO2    D. CO2

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A. Na+    B. Al3+    C. NO3－    D. Mg2+

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A. 分散质颗粒直径都在l～100nm之间    B. 都能产生丁达尔效应

C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀    D. 颜色都呈红褐色

下列说法中，正确的是

A. 非金属氧化物都是酸性氧化物    B. 金属氧化物都是碱性氧化物

C. 氧气与臭氧属于同素异形体    D. 氧化物都可以直接和水反应

用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸，同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。

（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。

（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。

（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。   

NaBH4是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH4的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①用CH4与H2O(g)反应制H2的同时会生成CO2。0.4 mol CH4完全反应生成H2的物质的量为    __________________mol。

（2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。

（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。

（4）从CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

（5）碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，则该反应的离子方程式为___________________________。

锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO2）来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。

①MnO2中Mn的化合价为____________________。

②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线的上方，则该该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，确认Mn2+存在的现象是______________________；检验时必须控制Mn2+的浓度和用量，否则实验失败，理由是___________________________________。

碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。

（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。

（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。

铁及其化合物在原电池领域应用广泛，试回答下列问题：

（1）下边装置溶液中的Ag+向___________(填“铁电极”或“石墨电极”)移动，写出该电极的电极反应式：_______________________________。

（2）请依据反应:2Fe3++Fe==3Fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料______________________。

正极反应式：_______________________________。负极反应式：_______________________________。

现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。

（1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲+乙：___________________________________。

沉淀a+溶液b：______________________________________。

（3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。

某新型燃料电池能以乙烯为原料制备乙醛并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. a电极为正极

B. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

C. a极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D. 电子移动方向：a电极→磷酸溶液→b电极

我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A. 从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B. 海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求

C. 海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D. 氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

A. 该装置将化学能转变为电能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子