右图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

(1)将________转化为________的装置叫做原电池

(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________

(3)Cu极发生的是_____________反应(“氧化”或“还原”)。铜片上观察到的现象为___________________

(4)溶液中H+的流动方向为__________________

(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液,则负极为________(填Zn或Cu),总反应方程式为________________________________

(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为:___________

 

50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题:

(1)小烧杯中发生反应的离子方程式为: ________________________________

(2)该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)

(3)从能量的角度看,断开化学键要________________;形成化学键要_________________________

(4)将实验中的药品换为铝片和稀盐酸,温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)

(5)目前,全球仍主要处于化石能源时期,下列有关能源说法正确的是__________

A.煤、石油、天然气属于矿石能源,是取之不尽用之不竭的,可以大量使用

B.沼气的主要成分是甲醇,是一种清洁能源

C.太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式

D.可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足

 

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) ①和④的元素符号是________________

(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填元素符号,下同);

(3) ⑥的原子结构示意图为_____________

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ___________________________________

(5) ⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________(填氢化物化学式)。

 

(1)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为_________________________________;漂白粉的有效成分是____________(填化学式)。

(2)氨气(NH3)在工农业中应用广泛。氯化铵是常用氮肥,工厂将氨气和氯化氢混合制氯化铵的化学方程式为_____________________;实验室制取氨气选用________________(填试剂名称)来干燥氨气。

(3)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气____________

②浓硫酸使木条变黑____________

③热的浓硫酸与铜片反应____________

 

下列情况会对人体健康造成较大危害的是(    )

A. 自来水中通入少量进行消毒杀菌

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C. 漂白食品

D. 用小苏打发酵面团制作馒头

 

19世纪门捷列夫的突出贡献是(    )

A. 提出了原子学说    B. 发现了元素周期律

C. 发现了稀有气体    D. 提出了分子学说

 

下列图示变化为吸热反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(    )

A. MgCl2    B. NaOH    C. H2O2    D. H2SO4

 

下列气体中,不会造成空气污染的是(    )

A. SO2    B. NO    C. NO2    D. N2

 

下列叙述正确的是 

A1 mol H2O的质量为18g/mol

BCH4的摩尔质量为16g

C3.01×1023SO2分子的质量为32g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )

A.     B.     C.     D.

 

盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物,可用于抑制病毒穿入宿主细胞,从结构上看是一种对称的三环状胺,可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成,流程图如下:

(1)下列关于X和金刚烷说法正确的是_________

A.金刚烷和X互为同分异构体,均可以发生氧化反应和取代反应

B.金刚烷和X均可以使溴水褪色

C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质

D.金刚烷和X均不存在手性碳原子

(2)反应①的反应类型为____________,反应②的条件为________________

(3)有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________,写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________

(4)有机物Z是一种重要的有机氮肥,在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰,写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________

(5)CPD可以与Br2的CC14溶液反应,写出其所有可能产物的结构简式_______________

(6)参照上述流程图,并用流程图中出现的试剂和为原料合成

设计其合成路线_________

 

第二代半导体材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________

(2) N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_________,NH4NO3中N的杂化方式为_________________,与PO43-互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。

(3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH的键角大的原因__________________________

(4)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有________________

(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:

物质

BN

AIN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

 

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________

(6)磷化铝晶胞如图所示,A1原子的配位数为________,若两个铝原子之间的最近距离为d pm,NA代表阿伏加德罗常数的值, 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3

白球:A1黑球:P

 

科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I. CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g)    ΔH= akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol,则 a=____________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”),理由是___________________

(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入3 mol H2和1 mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________

A.平衡常数大小:KM>KN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________

II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为______________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_________g。

(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________(至少写两点)。

 

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:

(1)“550℃焙烧”的目的是______________________

(2)“浸出液”的主要成分是_____________________

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________

(4) “净化除杂1”过程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);再升温至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是

_____________________

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,则滤液中 c(Mg2+)为________________    [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00 g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________

 

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:

 

操作

现象

向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

 

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________

(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________

(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2

A.酸性 KMnO4         B. FeCl2          C. Na2S          D.品红

(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________

 

在25℃时,将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中,增大

D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

 

某同学做了如下实验:

下列说法中正确的是

A. 加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转

B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极

C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D. “电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

 

下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

 

X

Y

 

Z

 

W

 

 

 

 

T

 

 

A. 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在

B. 元素X、Y、W的原子半径依次递增

C. 实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水

D. 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

 

用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象和结论合理的是

选项

①中物质

②中的物质

预测②中的现象和结论

A

浓盐酸

二氧化锰

立即产生大量黄绿色气体,证明 HC1具有还原性和酸性

B

草酸溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性

C

硫酸铝饱和溶液

碳酸钠饱和溶液

立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解

D

蒸馏水

过氧化钠粉末

立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有机物的说法,正确的是

A. 分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物

B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)

C. 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色

D. 等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子数为2NA

C. 将1molCl2通入足量水中,转移电子数为NA

D. 常温常压下,2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1NA

 

下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是

A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

C. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

 

下列物质中所含化学键只有离子键的是

A. H2    B. KCl

C. H2O    D. NaOH

 

下列关于碱金属元素的叙述正确的是

A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B. 从上到下,碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

C. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的相应反应更剧烈

D. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

 

2006121日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是遏制艾滋,履行承诺。医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )

A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

B. 14C原子与14N原子所含中子数相同

C. C60的同素异形体

D. 12C13C是碳元素的三种同位素

 

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4    B. 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

C. 稳定性:PH3H2SHCl    D. 非金属性:FOS

 

已知下列元素的原子半径:

元素

N

S

O

Si

原子半径/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

 

根据以上数据,磷元素的原子半径可能是

A. 0.80×1010 m    B. 1.10×1010 m

C. 1.20×1010 m    D. 0.70×1010 m

 

XY为短周期元素,X位于ⅠA族,XY可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. XY的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1

D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

 

某微粒用Rn表示,下列关于该微粒的叙述正确的是

A. 所含质子数=A-n    B. 所含中子数=A+Z

C. 所含电子数=Z-n    D. 质量数=Z+A

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.