以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

(1)A的名称是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。

(2)⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。

(3)F含有的官能团的名称是________。

(4)反应⑤的化学方程式为__________。

(5)肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是___________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线____。

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

(2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

(4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为:___________

(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反应①的目的是_________.

(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为______.

(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是____________.

(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中_______(填字母代号)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O 和NH3

D.同时分解失去H2和N2和H2O

(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________

氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。

回答下列问题:

(1)连接好装置进行实验前必须______________

(2)实验步骤如下:

①装药品   ②点燃C处酒精灯  ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为________(填序号)

(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.

(4)写出C中化学方程式为___________

(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为________(结果保留一位小数)。

(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________

将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A．2.24L         B．4.48L          C．6.72L          D．8.96L

现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应  2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　  　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（   ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（  ）

A. 化学式为C6H6O6

B. 乌头酸能发生水解反应和加成反应

C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

下列各组离子一定能大量共存的是

A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+

B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

下列离子方程式正确的是

A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O

EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（   ）

A. C10H16N2O8    B. C10H20N2O8    C. C8H16N2O8    D. Cl6H20N2O8Cl

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （      ）

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：___________、_________________．

（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为___________。

（3）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：__Cl2+　　Na2CO3+　　—　　NaHCO3+　　NaCl+　　Cl2O。

氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为_____；

③反应b的化学方程式为_____；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（     ）

①②③④⑤MgO  ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A. 全部    B. ②③④⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑥

下列对某些问题的认识正确的是（        ）

A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同

B. Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（       ）

A. NaOH稀溶液    B. NaAlO2溶液    C. 饱和NaHCO3溶液    D. CaCl2溶液

下列气体，可以用排水法收集的是（        ）

A. NO    B. NH3    C. HCl    D. Cl2

某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是（        ）

A. 雨水样品不属于酸雨

B. 雨水样品酸性没有变化

C. 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2

D. 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

下列方法中不能用于鉴别出NaCl溶液与K2CO3溶液的是（        ）

A. 滴加稀盐酸    B. 滴加Ca（OH）2溶液    C. 焰色反应    D. 加热

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。

③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。

（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

（5）现有100mL⑩熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________。

（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）

下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_____________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。