下列烷烃的名称是否正确?若不正确请改正。

(1)满分5 manfen5.com2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

(2)满分5 manfen5.com2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

(3)满分5 manfen5.com3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

 

己知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数,可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使产生的气体全部通入如图所示的装置,得到如表所列的实验数据(u形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

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根据实验数据求:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为____g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为_____g

(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。

 

相对分子质量为72的烷烃,其分子式是_________。若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3,两个-CH2-,一个满分5 manfen5.com-Cl,它们的可能结构分别是_______、________、_______、__________。

 

观察下面几种烷烃的球棍模型

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(1)与C互为同系物的是___________,与C互为同分异构体的是_______________。

(2)在烷烃的同系物中,随碳原子数增加,其熔、沸点依次_______(其中碳原子数满足______条件的烷烃常温下呈气态),液态时密度依次___________

 

己知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为________________________。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式:_________________________。

(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

 

某烃分子量为72,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:

(1)该烃的分子式________________;

(2)己知该烃的代物只有一种,写出该烃的结构简式___________。

 

从有机反应满分5 manfen5.com制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:

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(1)写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。

(2)装置B中盛放的溶液是____________作用是___________________。

(3)装置C有三种功能:①_________;②__________;③观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是:_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。

(5)F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______

 

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

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(1)图中属于烷烃的是_________(填字母)。

(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成_____和______;不仅可以形成___________,还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是:A与_________;B与_________;D与_______(填字母)。

 

满分5 manfen5.com的正确命名为(    

A.2-乙基-3,3-二甲戊烷           B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基已烷                 D.2,3,3-三甲基已烷

 

下列有机物分子中,相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是(    

ACHCl3              BCH(CH3)3               C.CCl4              DCH3CH3

 

(双选)两种气态烃以任意比例混合,在105℃ 时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是1OL,下列各组混合烃中不符合此条件的是(   

ACH4、C2H4           BCH4、C3H6        C.C2H4、C3H4              D.C2H2、C3H6

 

定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2COH2O(g),产物总质量为49.6g,将其通过足量的H2SO4后,洗气瓶质量增加25.2g,则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为(    

A、8.96L             B、2.24L             C、4.48L             D、6.72L

 

在标准状况下,10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后,恢复到标准状况,所得气体的体积为60mL该烃可能是   

A.C3H8          B.C3H6              C.C3H4             D.C4H10

 

下列烷烃在光照下与氯气反应,生成的一氯代烃只有一种的是(   

ACH3CH2CH2CH3      B满分5 manfen5.com    C满分5 manfen5.com     D满分5 manfen5.com

 

 

下列物质之间的相互关系错误的是(   

ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B.干冰和冰为同种物质

CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D.O2和O3互为同素异形体

 

最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。下列有关全丙烷的说法正确的是   

A.全氟丙烷的电子式为满分5 manfen5.com     

B.C3F8属于烃类物质

C.全氟丙烷分子中存在极性键           

D.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

 

下列化学用语正确的是   

A.硅的原子结构示意图:满分5 manfen5.com       

B.原子核内有8个中子的氧原子:满分5 manfen5.com

C.二氧化碳分子的电子式满分5 manfen5.com      

D.甲烷分子的比例模型:满分5 manfen5.com

 

AB两种烃,含碳的质量分数相同,下列关于AB的叙述中正确的是(   

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最简式相同

D.A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

 

下列结构简式代表了几种不同的烷烃(  

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A.2              B.3种            C.4种               D.5种

 

下列说法正确的是   

A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃定是和链烃

B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D.碳氢原子个数比为1:3的烃有2

 

下列化学式只表示一种纯净物的是(  

AC2H6              B.C2H4Cl2              C.C5H12            D.C

 

已知酸与醇反应可制得酯。谬化学小组以苯甲酸满分5 manfen5.com)原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如表:

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合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3),再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几块碎瓷片,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是             

(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置  (夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用______(填“甲”或“乙”或“丙”)装置。

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粗产品的精制

(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。操作I               操作Ⅱ         

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(4)能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液?     (填“能”或“否”)并简述原因          

(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

 

已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀.

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请回答下列问题:

(1)组成B单质的元素在周期表第  周期第    .化合物C的电子式为   

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是               

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:           

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;           

(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有   

 

I、某有机物的结构简式如下图所示

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试回答:

(1)该有机物的分子式       ,苯环上一氯代物有      种。 

(2)含有官能团的名称            

(3)1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2     mol,Br2      mol

(4)该有机物与金属钠反应的化学方程式为             

(5)该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为        

 

按要求填空:

(1)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点,碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-满分5 manfen5.com4OH-,则其负极反应可表示为__________________

(2)在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有          个。

(3)Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是   

(4)CH4和H2O(g)通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2L恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡时满分5 manfen5.com =27,此时测得n(CO)=0.2mol,则平衡时CH4的转化率为       .(计算结果保留三位有效数字)。

 

X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同主族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)X元素位于元素周期表的位置是第    周期,第   

(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与氢氧化钠溶液反应:             

(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素的原子结构示意图为        ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)                           

(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:        (用元素符号表示)

 

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示.下列说法错误的是(    )

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A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

C.每消耗3mol H2O2,转移的电子为3mol

D.该电池的a极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

 

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是(    )

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A.其分子式为C15H20O4

B.该物质含三种官能团

C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应、加聚反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗1molNaOH

 

经测定由CH3CHO和C6H6组成的混合物中,氧的质量分数是8%,则该混合物中氢的质量分数是(    )

A.78%           B.22%            C.8%            D.13%

 

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是(    )

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A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬

B.实验室用图2所示装置制取少量氨气

C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D.实验室用图4所示装置制乙酸乙酯

 

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