下列叙述中正确的是(    )

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤        B．②④⑥        C．②③④        D．①②⑥

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

根据表中信息判断，下列选项正确的是(    )

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－  > Cl2 > Fe3+ >Br2

D．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为3：2

现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是(    )

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是(    )

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(    )

A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

B．甲的物质的量比乙的物质的量多

C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

D．甲的分子数比乙的分子数少

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(    )

①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－

②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．②④     B．①③⑤     C．①⑤⑥     D．①④⑤

下列离子方程式正确的是(    )

A．铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:===

C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为(    )

A．10 (b－2a)mol·L－1      B．5(b－2a)mol·L－1

C．2(b－a)mol·L－1         D．10(2a－b)mol·L－1

下列有关物质分类或归类正确的是(    )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT

③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤     B．③④⑤      C．③④⑥      D．①②③④⑤⑥

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑦1mol羟基中电子数为10NA

⑧20gD2O含有的电子数为10NA

⑨7.8g中含有的阴离子数为0.2NA

⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

A．①②④⑧     B．③⑥⑨⑩     C．④⑤⑧⑨    D．④⑤⑥⑧

有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

请回答以下问题：

（1）A的电子式是            ；

（2）C→D的反应类型是           ；

（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式          ；

（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是            ；

（5）满足以下条件的F的同分异构体（不含F）共有       种；①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为          。（只写一种）

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：            （填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是          ，反应的离子方程式为              。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是           （填序号）。

A．浓硫酸           B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为                         ；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是           （填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为               。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为                            ；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是                           。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为            ；

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是            （填序号）；

①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2            ，而D中则是由于SO2具有           ；

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是                     ；

（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是              （填序号）；

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是            。

假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾       mol（用含a的代数式表示，要化简）。

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=          ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将              移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=       kJ·mol－1。

已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为

A．46%          B．57.5%        C．58.4%           D．无法计算

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7:1        B．7:2        C．7:3        D．7:4

A～E是中学化学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)

B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)

C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)

D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol           B．0.28mol          C．0.25mol        D．0.22mol

取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1：1         B．2：1           C．3：2         D．2：3

常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

根据上述实验，以下推测正确的是

A．溶液中无法确定Al3+的存在与否

B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在

D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为

A．2.24L         B．4.48L          C．6.72L          D．8.96L

下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D．常温下，水电离出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为

A．MgSO4        B．Ba(HCO3)2         C．Mg(HCO3)2         D．Ba(OH)2

下列说法正确的是

①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤        B．④⑤⑥         C．②③④        D．②④⑥