下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

烷烃的命名正确的是(　　)

A．4-甲基-3-丙基戊烷    B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊      D．2-甲基-3-乙基己烷

轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯()与苯(　　)

A．均为芳香烃    B．互为同素异形体

C．互为同系物    D．互为同分异构体

同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是(

A．所含碳原子数比为1:1     B．体积比为7:11

C．密度比为7:11            D．分子数比为7:11

下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A．乙烯和乙醇    B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷    D．丙烯和丙烷

下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

下列实验操作能达到实验目的是(　　)

NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(　　)

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有氢氧根离子数目为0.1NA

根据溶解度曲线，在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是(　　)

A．氯化钾       B．硝酸钠

C．氯化钠       D．硝酸钾

有关气体描述正确的是

A、气体摩尔体积为22.4L/mol

B．1 mol O2的质量是32g，它所占的体积是22.4L

C、标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

D．标准状况下，6.02 ×1023个CO分子的体积约为22.4L

下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为(　　)

A. ②③④⑤①    B. ①②③④⑤

C. ②③①④⑤    D. ②①③④⑤

现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取    D．蒸馏、萃取、分液

【选修五-有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为_________ ；

（2）E中所含官能团的名称是_________；

（3）写出E和H2以物质的量比1:1反应生成F的化学方程式：_________；

（4）写出B和F以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________；

（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有_________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简_________；

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

【选修三-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） F原子基态的外围核外电子排布式为_________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_________

A. N2O为直线型分子

B. C、N、O的第一电离能依次增大

C. CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。

（5） 白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_________ g•cm-3(用含NA、a的式子表示)

以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；

（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式_________；

（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；

（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．

（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；

（6）步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH．

A．稀硝酸         B．双氧水      C．氨水          D．高锰酸钾溶液

（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。

①原溶液中各离子的物质的量是_________mol

②通入C12 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。

（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

试回答下列问题：

①原溶液中所含的阴离子是_________；

②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；

③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(  )

A．3.2mol/L     B．3.6mol/L     C．4.0mol/L     D．4.4mol/L

下列反应过程符合如图所示关系的是(  )

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为(  )

A．0.8mo1     B．0.6mo1     C．0.5mo1     D．1.0mo1

下述实验设计能够达到目的是(  )

含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列说法正确的是(  )

A．反应中的Al被还原，NO3-是还原剂

B．产物分别是NH3、A1O2-和OH-

C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3-被还原

D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强

下列离子方程式书写不正确的是(  )

A.等浓度NaHSO4和Ba(OH)2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4 -+2H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是(  )

A．Fe3+、Al3+     B．Al3+       C．Fe2+、Al3+           D．NH4+

下列化学用语表示正确的是(  )

A. 中子数为20的氯原子：3517Cl

B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 硫化氢的结构式：H-S-H

D. 氯化铵的电子式：

下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是(  )

A．Ca(ClO)2      B．氯水      C．NaOH        D．浓HCl

下列有关说法不正确的(  )

A.无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应

B. Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”

C.青铜是人类在生产生活中使用最早的合金

D.硅在自然界中只以化合态形式存在

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、K+、SO42-、Cl-

C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+