依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

对于反应N2O4(g）2NO2(g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2）随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是(  ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是(  ）

A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）

D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）+Q，673K，30MPa下n(NH3）和n(H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是(  ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处n(N2）不一样

D．点d(t1时刻） 和点 e(t2时刻） 处H2的转化率相同

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2(g）2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是(  ）

A．正反应一定是放热反应

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g）H2(g）+I2(g）．达到平衡时，c(H2）=0.5mol/L，c(HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(  ）

A．9     B．16     C．12     D．25

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(  ）

A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1

B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2

C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3

D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S(l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(  ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

已知反应A2(g）+2B2(g）2AB2(g），△H＜0，下列说法正确的是(  ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，减小压强或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），进行到4min时，测得n(SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2）为(  ）

A．1.6mol     B．1.2mol     C．大于1.6mol     D．小于1.2mol

下列说法中有明显错误的是(  ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

对于反应A2(g）+2B2 (g）2AB2(g）(正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(  ）

A．   B．   C．   D．

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g）+2B(g）4C(s）+2D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是(  ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率不变

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(  ）

①已达平衡的反应C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2(g）+3H2(g）2NH3(g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④    B．①②③    C．②③④    D．①②③④

在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g）+nB(g）pC(g）+qD(g），当m、n、p、q为任意整数(且m+n≠p+q）时，不能说明达到平衡状态的标志是(  ）

A．体系的压强不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．体系温度不再改变

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是(    ）

A．V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

下列能用勒夏特列原理解释的是(    ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(  ）

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(  ）

A．a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0      

B．a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0

C．a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0      

D．a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0

下列有关中和热测定实验叙述正确的是

A．实验装置如图所示，只有一处错误

B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．该实验亦可在保温杯中进行

D．可用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．

已知：①Sn(白，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H1

②Sn(灰，s）+2HCl(aq）═SnCl2(aq）+H2(g）△H2

③Sn(灰，s）Sn(白，s）△H3=+2.1kJ•mol-1

下列说法正确的是(  ）

A．△H1＞△H2

B．从稳定性来说白锡比灰锡稳定

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

在密闭容中发生下列反应aA(g）cC(g）+dD(g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是(  ）

A．A的转化率变小      

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大    

D．a＞c+d

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(    ）

A．加热                   

B．不用稀硫酸，改用浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液    

D．不用铁片，改用铁粉

化学反应N2+3H22NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是(  ）

A．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(a-b-c） kJ/mol

B．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(b-a） kJ/mol

C．N2(g）+ H2(g）NH3(l）△H=(b+c-a） kJ/mol

D．N2(g）+H2(g）NH3(g）△H=(a+b）kJ/mol

为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(  ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2）不变

B．加入少量水，v(H2）不变

C．加入CH3COONa固体，v(H2）减小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2）减小

合成氨反应：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是(  ）

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7  kJ/mol

②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol

则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓变为(    ）

A．+7.28kJ/mol      B．-7.28 kJ/mol

C．+43.65kJ/mol     D．-43.68 kJ/mol

关于热化学方程式下列说法正确的是(    ）

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(    ）

A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol

B、已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定

C、己知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ

D、己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+O2(g）=CO(g） △H2，则△H 1<△H 2

下列说法不正确的是(    ）

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。