在2A+B3C十5D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)= 0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s) C.v(C)= 0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 60 mol/(L·min)
已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。 (1)写出E的结构简式______________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)请写出C的名称是______________,D分子中的官能团名称是___________。 (3)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型: ② ________________________________,反应类型_____________; B+D ______________________________,反应类型_____________。 (4)若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ,并写出其所有可能的结构简式 。
下表是元素周期表的前三周期:
回答下列问题: (1)J元素的元素的名称:___________。 (2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________, A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。 (3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________, 属于两性氢氧化物的是_______________(用化合物的化学式表示)。 (4)将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,其中C极为_________极(填正或负),并写出该电极反应式为:____________________。
关于如图所示装置的叙述,正确的是 A. Cu为负极, Zn为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片 C.负极反应为:Zn-2e-=Zn2+ D.该装置将电能转化为化学能
对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是 A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
某有机物的结构简式是:,关于它的性质的描述正确的是 ①能发生加成反应; ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成两种有机物; ④不能使溴水褪色; ⑤能发生酯化反应; ⑥有酸性 A.①②③ B.②③⑤ C.仅⑥ D.全部正确
有M、N、P、Q四块金属片,进行如下实验: ①M、N用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,M极为负极 ②P、Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由P→导线→Q ③M、P相连后,同时浸入稀H2SO4,P极产生大量气泡 ④N、Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为 A. M>N>P>Q B. M>P>Q>N C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q
用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A. 原子半径: 丙<丁<戊 B. 金属性:甲>丙 C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
对于300mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施: ①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L-1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L-1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤
下列关于有机物的说法中,错误的是 A. 乙烯在常温常压下是气体,能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯可做有机溶剂,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应 D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇
下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是 A.水的生成与水的电解是可逆反应 B.实验室用H2O2制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 C.反应2SO2+O2 2SO3中,可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 D.金属钠与足量水反应,增加水的量能加快反应速率
下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量 C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D. 只有化学反应过程中才有能量变化
下列各组原子序数所对应的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 B.甲烷在空气中燃烧的反应 C.灼热的木炭与CO2的反应 D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
下列递变规律不正确的是 A. N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 B. Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱
下列说法错误的是 A.由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B.金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键 C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中不可能含有离子键
下列关于元素周期表的叙述,错误的是 A. 第IA族元素全部是金属元素 B. 过渡元素全是金属元素 C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料
下列关于有机物的说法中正确的是 ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后,静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A.①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
下列关于化学键的叙述正确的是 A. 所有化学物质内部都存在化学键 B. 共价键存在于原子之间,也存在于分子之间 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为:CH2CH2 B. H2O的电子式: C. 葡萄糖的分子式:C12H22O11 D. 14C的原子结构示意图:
下列说法正确的是 A. 12C和14N含有相同的中子数 B. 14C和14N质量数相同,互为同位素 C. 12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素 D. 12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同
常用药品羟苯水杨胺,其合成路线如下。回答下列问题: 已知: (1)羟苯水杨胺的分子式为 。 对于羟苯水杨胺,下列说法正确的是 (填序号)。 a.1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 b.不能发生硝化反应 c.可发生水解反应 d.可与溴发生取代反应 (2)D的名称为 。 (3)A→B所需试剂为 ;D→E反应的有机反应类型是 。 (4)B→ C反应的化学方程式为 。 (5)写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应的,且其中核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为1︰2︰2︰1的同分异构体的一种结构简式 。
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题: (1)写出元素E在周期表中的位置: ;判断物质X中存在的化学键类型 。 (2)C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是: (用离子符号表示);C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。 (3)B元素的氢化物可以在实验室中制取, ①写出B元素氢化物的电子式 ,其实验室发生装置可以选择上图中的_________,常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。 ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体,选择上图中的装置,其连接顺序为:(按气流方向,用导管口字母表示)____ __。 ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子,其方法是 。 (4)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+===Cu2++Cu 。 根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 。 (3)CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
(1)下列实验操作或对实验事实的描述中,正确的是 (填序号) ①为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ②化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 ③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤,并把洗涤液转入容量瓶中 ④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏高 ⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 (2)将下列物质进行分类: ①11H 与13H ② O2与O3③乙醇与甲醚(CH3-O-CH3) ④与⑤ CH3CH2CH2CH3与CH3-CH(CH3)-CH3 ⑥ C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油 互为同位素的是 (填编号,下同); 互为同素异形体的是 互为同分异构体的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。有关该反应的说法正确的是 A.NaClO3在反应中失去电子 B.Na2SO3在反应中被还原为Na2SO4 C.在该反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 2︰1 D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol 电子转移
下列实验不合理的是 A.装置①:证明元素非金属性强弱 S>C>Si B.装置②:四氯化碳萃取碘水中的碘 C.装置③:制备并收集少量NO气体 D.装置④:制备少量氧气
下列关于物质性质的说法不合理的是 A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同 B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
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