“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __       。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____              。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___  _____________ 。

II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2       CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：            、            。

（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是           。

A.S2、S4、S6、S8互为同系物                B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D.常温条件下单质硫为原子晶体

E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于    。

（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：

I、                    ；II                    ；III、2HIH2＋I2

（2）整个过程中起到了催化作用的物质是                   （写化学式）。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）=            ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是               。

①n（H2）=n（I2）  ②压强不再变化  ③气体密度不再变化

④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂   ⑤各组分浓度保持不变

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是            （填“吸收”或“放出”）              kJ的热量。

原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。问：

（1）B在元素周期表的位置               。

（2）A与C形成化合物的电子式为         ；该化合物与水反应的化学方程式是 ____     。

（3）D的单质置换出B的单质的方程式                                              。

（4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在   族、   族或       族。    

分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为        ，E的分子空间构型是              。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式                                          。

（3）有机物种类繁多的原因有                 、                            (答两种原因）。

下列选项中符合右图关系的是

A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系

B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系

C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系

D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量(Y）与C3H6的质量分数（X）的关系

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下

可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段

C．C点反应放出的热量达到最大

D．反应物浓度：a点小于b点

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e ＝ H2↑

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)   △H＝－115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－       ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si  

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦         B．②③④⑥          C．②④⑤⑥⑦         D．①②⑥⑦

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是

A．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

B．五种元素中Z的活动性最弱，T 的氧化物对应水化合物酸性最强

C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

下列指定微粒的数目不相等的是

A．钾和镁的次外层电子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．等体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的钠分别在常温下和点燃条件下与氧气反应转移的电子数

一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是

A．乙炔         B．乙烯         C． 乙烷      D．丙烷

下列实验能达到实验目的的是

据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图：下列说法中不正确的是

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

下列说法不正确的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A．①③②④       B．①③④②     C．③④②①      D．③①②④

在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A．混合气体的压强                B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度              D．气体的平均相对分子质量

在一定条件下MO3－与M－发生反应：MO3－+5M－+6H+ ＝3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族              B．M2在常温常压下一定是气体

C．MO3－中的M元素只能被还原               D．M的氢化物的水溶液呈酸性

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3          B．NCl3          C．PCl5           D．CHCl3

将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种   B．3种    C．4种    D．5种

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水      B．氧化镁熔化      C．加热氯酸钾使其分解       D．碘升华

下列有关化学用语正确的是（    ）

A、NaOH的电子式：        B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合价为+3，+5

C、NH5的结构式为：            D、CO2的比例模型：

对于A2＋3B2＝2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1        B．(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1

C．(C)＝0.6 mol·L－1·s－1         D．(D)＝0.6 mol·L－1·min－1

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸反应               B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应             D．甲烷在O2中的燃烧