实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：

（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是               。

（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为                    。

（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是                  ； C中的反应类型为        反应、D中的反应类型为          反应。

（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是                         。

乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2(反应方程式：2CO2+ 2Na2O2→Na2CO3+ O2)，固体质量增加3.36g,求原混合气中乙烷和丙烷的体积比                

Ⅰ.①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷 ；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）：

（1）互为同位素的是__________（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是__________

（3）互为同分异构体的是______________

（4）互为同素异形体的是______________

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有            种。

（2）可作为植物生长调节剂的是             （填结构简式）；

（3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：                                。

（1）把1体积甲烷和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中后倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中的气体颜色              ，试管中的液面          ，试管壁上有              出现，水槽中的现象是                  。

下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2   C2H4    B．C2H4   C3H6    C．C3H8   C­3H6     D．C6H6   C2H2

硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质    B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水        D．加热前所用的坩埚未完全干燥

如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是

A．C2H4与C3H4，体积比为任意比

B．H2与C4H8，体积比2：1

C．C2H2与C3H8，体积比1：2

D．H2与C2H6，体积比3：1

不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是

A．Al3+     B．Na+     C．I-       D．CO32-

已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是

A．Mg(OH)2和CH≡CH        B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)2和CH3CH==CH2     D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A． 4种         B．3种    C． 2种     D．6种

“塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：

下列说法中，错误的是

A．“塑料王”是高分子材料

B．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键

C．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子

D．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上

现有乙酸（分子式：C2H4O2）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A．        B．          C.          D．

两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是

A．一定不含乙烷                       B．一定含甲烷，不一定含乙烷

C．一定含乙烷，不一定含甲烷           D．一定含甲烷

将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为

A． 10                B． 9              C．8                 D． 11

氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3 + O2 2HCl + 2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好

A．烧碱溶液       B．AgNO3溶液       C．KI淀粉溶液        D．溴水

下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是

A．CO2→MgO         B．Fe3O4→H2O        C．FeCl3→CuCl2        D．MnO2→Al2O3

乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．6种         B．7种          C．9种           D．10种

用物质的量浓度相同的盐酸分别中和pH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是

A．V1＞V2＝V3           B．V1＞V2＞V3         C．V1=V2=V3             D．V1＝V2＜V3

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．氧气和臭氧               B．氕和氘

C．丙烷和2—甲基丙烷      D．2，3—二甲基丁烷和已烷

下列化学式，只能表示一种物质的是

A．C3H8             B．C3H6            C．C6H6            D．C4H6

常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是

A．pH=3       B．C(OH-)=10-8mol/l

C．pH=11      D．C(H+)=10-4mol/l

“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是

A．分子中碳原子不在一条直线上       B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化                   D．是石油分馏的一种产品

下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A．2,2-二甲基-3-丁烯           B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯           D．3,3-二甲基-1-丁烯

大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A．没有固定的熔沸点                 B．分子中的碳原子是饱和的

C．属于正四面体的空间结构           D．是甲烷的一种同系物

下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是

A．保证装置不漏气

B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层

C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快

D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量

大量获得乙烯的工业方法是：

A．乙醇脱水     B．石油分离     C．石油裂化      D．石油裂解

下列表示甲基的电子式中，正确的是

下列物质中，属于烃类的是

A．C2H5OH        B．CH3Cl       C．C9H8        D．C6H5NO2

二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4

（1）完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为          L（标准状况）。

（2）将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为          mol/L。

（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，

反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）。