下列不属于配合物或离子的是(    )

A.Ag(NH3)2+        B.[Cu(CN)42-

C.Fe(SCN)3         D.MnO4-

 

下列各组元素的电负性大小次序正确的是(    )

A.S<N<O<F               B.S<O<N<F

C.Si<Na<Mg<Al           D.Br<H<Zn

 

下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A.H2O    B.BF3    C.CCl4    D.PCl5

 

以下说法中正确的是(    )

A.玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因

B.线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei|

C.氢原子的1s电子云是平面圆形,其中的每一个小黑点代表一个电子

D.在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的

 

现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流,细流会发生偏转的是(   )

A.Br2  B.CS2  C.CH3Cl  D.CCl4

 

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(    )

A.核外电子是分层运动的

B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核近的区域运动

D.能量高的电子在离核近的区域绕核旋转

 

(选做题)(物质结构与性质)(8分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则:

   (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是                                

   (2)在A至F中任选元素,写出一种含极性键的非极性分子的分子式          ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      

   (3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是            ,  

该化合物分子中B原子的杂化方式为                      

   (4)E和F形成的化合物为      晶体 。

 

(选做题)(有机化学)(8分)300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质(填代号)。

A、醇           B、酚          C、油脂           D、羧酸

(2)没食子酸丙酯且有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为________________________________________________。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________,其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:

__________________________________________________                     ___________

 

(8分)将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量。

(3)生成的H2的体积(标况)。

(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

 

(8分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

              (1)    (2)        (3)         (4)     (5)

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):          ,_____接     ,_____接              

(2)在装置中:

①饱和食盐水起的作用是                               

②浓硫酸起的作用是                                        

(3)该实验中收集氯气用的是        法,若图(2)装满饱和食盐水,也可以用来收集氯气,则收集时氯气应从      (填“C”或“D”)通入。

 

(4分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:

A.100 mL量筒   B.托盘天平 C.玻璃棒   D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为        mL。

(2)实验时选用的仪器有(填序号)      

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)       

说明: 33-3     A.使用容量瓶前检查它是否漏水

     B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

     C.将浓硫酸稀释后,立即注入容量瓶中

D.将准确量取的18.4 mol·L1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

 

(4分)长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来,对HFO的研究引起了充分重视。

(1)HFO的化学名称为       

(2)HFO能与水发生反应:HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是         

(3)写出F2与水发生发应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:

 

(2分)在反应式X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参加反应的Y的质量是____________

 

(2分)在50℃和1.01×105Pa时,相同质量的SO2和SO3的体积比是         ,密度比是___________

 

(2分)与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是       g

 

(2分)碘升华实验后的烧杯沾有碘,应用       洗涤

 

用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)

A.O2和H2的混合气体                  B.1.12 L H2

C.大于1.12 L H2                       D.小于1.12 L气体

 

在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是

A.Na2O                  B.Na2O2             C.Na2O和Na2O2           D.Na2O2和NaO2

 

在常温下的Al2(SO4)3、K2SO4和H2SO4的混和溶液中,若pH=1,c(SO42)=0.8 mol/L,

c(Al3)=0.4 mol/L,则K的物质的浓度为

A.0.1 mol/L      B.0.2 mol/L      C.0.3 mol/L      D.0.4 mol/L

 

下列事实与胶体性质无关的是     (    )

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通道

D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

 

将钠、镁、铝各0.2 mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(   )

A.1∶2:3                    B.6∶3∶2             C.2∶1∶1             D.1∶1∶1  

 

下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同压强、同体积的N2和CO2                     B.同温度、同体积的H2和N2

C.同压强、同密度的C2H4和C3H6                D.同质量、不同密度的N2和CO

 

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是    (    )

A.Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火

B.Al与S直接化合得到Al2S3;Fe与S直接化合也可以生成Fe2­S3

C.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

D.不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝;也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁

 

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A.6:5         B.5:6        C.11:5       D.11:6

 

下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe = Fe2++Cu

B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4

D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2

 

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(       )

A.在pH=1溶液中:NH4、K、Al3、Cl

B.有SO42存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、I

C.有NO3存在的强酸性溶液中:NH4、Ba2、Fe2、Br

D.在c(H) =1.0×1013 mol·L1的溶液中:Na、S2、ClO、SO32

 

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是

A.硫酸铜的溶解度                               B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量                               D.溶液中Cu的数目

 

下列物质的分类结果全部正确的是:( )

A.苯酚——有机物       纯碱——盐            水——氧化物

B.淀粉——混合物       胆矾——纯净物        漂白粉——化合物

C.液氯——非电解质     碳酸钙——强电解质    醋酸——弱电解质

D.金刚石——原子晶体   食盐——离子晶体      二氧化硅——分子晶体

 

6ec8aac122bd4f6e表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A.在18g6ec8aac122bd4f6e中含有6ec8aac122bd4f6e个氧原子

B.标准状况下,22.4 L水中含有6ec8aac122bd4f6e个水分子

C.1 mol6ec8aac122bd4f6e参加反应转移电子数一定为26ec8aac122bd4f6e

D.含6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e溶解于1L水中,6ec8aac122bd4f6e的物质的量浓度为1 mol·6ec8aac122bd4f6e

 

下列叙述错误的是

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.