在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、SO42              B.K+、H+、HCO3

C.Cu2+、NO3、SO42            D.Ba2+、NO3、CO32

 

下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中,正确的是

A.1L溶液中含有K、SO42总数为0.03NA     

B.1L溶液中含有K数目是0.1NA

C.1 L溶液中K的浓度是0.20 mol / L

D.2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

 

下列物质属于纯净物的是

A.不锈钢                                  B.液态空气

C.液氯                                    D.氢氧化铁胶体

 

缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A.食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同   B.所有金属灼烧时都有明显的焰色反应

C.非金属单质燃烧时火焰都没有颜色   D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

 

关于氧化还原反应CuO+H2说明: 6ec8aac122bd4f6eCu+H2O,下列说法中正确的是

A、CuO是还原剂,H2是氧化剂       B、CuO是氧化剂,H2是还原剂

C、反应中Cu的化合价没有改变       D、反应中H的化合价没有改变

 

下列化学反应基本类型中,一定是氧化还原反应的是

A、化合反应     B、分解反应      C、复分解反应      D、置换反应

 

下列属于电解质的是

A、蔗糖         B、盐酸           C、酒精          D、氢氧化钠

 

下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是

       A.KSCN             B.FeCl3                 C.H2SO4        D.NH4Cl

 

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

       ①NaHCO3                    ②Al2O3              ③Al(OH)3         ④Al

A.③④            B.②③④       C.①③④            D.全部

 

实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是

A.NaOH溶液    B.Ba(OH)2 溶液     C.盐酸          D.氨水

 

下列污染现象主要与SO2有关的是

A.臭氧空洞     B.酸雨      C.光化学烟雾    D.温室效应

 

下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:

温度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

 

 

 

 

 (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H26ec8aac122bd4f6e 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________;该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母);从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH3   b.升高温度    c.增大压强    d.使用催化剂

 

工业上利用反应:CO(g)+H2O(g) 6ec8aac122bd4f6e  CO2(g)+H2(g);△H=Q kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”、“=”或“<”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

 

在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

(2)欲使H2的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH3、1molH2 及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

根据要求写出下列反应的热化学方程式

(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.

(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)

_____________________________________________.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)某反应的平衡常数说明: 6ec8aac122bd4f6e如果有1molN2 完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.

(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH2=-393.5 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ;△H3=-285.8 kJ/moL

则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.

 

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 6ec8aac122bd4f6e  4NO(g)+6H2O(g);

△H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

 (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

 (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

 (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH3和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

(4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是               (填字母).

a.向装置中再充入O2               b.改变催化剂

c.增大压强                       d.提高温度

 

发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________

______________________________________;又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ;△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.

 

对于可逆反应:2A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6e 2C(g);△H<0,下列各图中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2Z(g),已知X2(g) 、Y2(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是  

A.X2为0.2 mol/L    B.Z为 0.3 mol/L    C.Y2为 0.4 mol/L    D.Z为0.4 mol/L

 

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol说明: 学科网(www..com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

说明: 学科网(www..com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

说明: 学科网(www..com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g);ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 6ec8aac122bd4f6e4NO2(g)+ O2(g);△H >0,T1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

 

   

 

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1 =125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1 <T2

D.T1温度下的平衡常数为K1 ,T3温度下的平衡常数为K3,若K1> K3,则T1>T3

 

温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是放热反应

B.T0时,该反应的平衡常数为1/3

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

 

某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) 6ec8aac122bd4f6e B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是

A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动

B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动

C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

 

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol

C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)    △H1=-a kJ/mol

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)      △H2=-b kJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是

A.a>b   B.a=b   C.a<b     D.金刚石比石墨稳定

 

有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是

A.达到平衡时,SO2的转化率:A<B

B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A<B

C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动

D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变.

 

在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B6ec8aac122bd4f6e 2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

 

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) 6ec8aac122bd4f6e PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.60 mol                    B.大于0.60 mol

C.1.50 mol                D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

 

右图是可逆反应A+2B6ec8aac122bd4f6e 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应     

D.正反应是放热反应

 

在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2(g)    N2O4(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色;②平均相对分子质量;③质量;④压强;⑤密度 

A.③⑤        B.③④    C.②④        D.①③

 

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