下列烷烃中可能存在同分异构体的是                          

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷     D.丁烷


 

 下列关于官能团的判断中说法错误的是                                  

    A.醇的官能团是羟基(-OH) B.羧酸的官能团是羟基(-OH)  

C.酚的官能团是羟基(-OH)     D.烯烃的官能团是双键

 

 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是                                

    A.烷烃 B.烯烃 C.芳香烃       D.卤代烃

 

 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:

A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变;

B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小;

C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;

D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1;

 

 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl - -2e -==Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- == Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - == Fe2+

 

 对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化                                   

①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

 

 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是:

Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是         

A. Ag       B.  Zn(OH)2        C.  Ag2O      D. Zn

 

 某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是                                              

A正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO33溶液

C正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液

 

 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 

A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大       B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小

C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大       D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

 

 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序

A.  DCAB          B. DABC         C. DBAC          D. BADC

 

 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-            B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-

C.Na+、S2-、H+、K+、Cl-、NO3-           D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

 

 对溶液中的离子反应,有以下的说法:①不可能是氧化还原反应,②一般都是可逆反应,

③只是复分解反应,④有可能是置换反应,⑤不可能有分子参加。其中正确的是                                                 

A.①③            B.只有④             C.④⑤         D.②④

 

 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是     

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH        B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

 

 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,

同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是                              

A.加少量盐酸     B.加热       C.加少量醋酸钠晶体    D.加氢氧化钠

 

 下列溶液一定是碱性的是                                 

A.pH=8的某电解质的溶液               B.c(OH-)>1×10-7mol/L

C.溶液中含有OH-                       D.溶液中c(OH-)>c(H+)

 

 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

(1) 一定条件下,SO2 与空气反应t min后,SO2 和SO3 物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L-1,则SO2 起始物质的量浓度为_________mol/L ;生成SO3的化学反应速率为_____________________。

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的,其装置原理如下图:

6ec8aac122bd4f6e

① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为_______________________________。

② 充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③ 放电过程中氢离子的作用是________________和___________________________;充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为______________。

 

 

 

6ec8aac122bd4f6eⅠ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。

已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置

换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下

呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。

(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:                    

(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             (填字母代号)

A.甲        B.乙       C.丙       D.戊      E.己

(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:                            

(4)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:                                      

② 现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为                             

(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      

Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:

(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;

(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;

(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);   

 A.共价健      B.离子键   C.氢键   D.范德瓦耳斯力

(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);

(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。

 

 6ec8aac122bd4f6e

Ⅰ.在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中(如右图)发生以下的反应:

N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g)  (正反应为放热反应)

若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:

(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,则b=____ mol,在此情况下,反应起始时将向        方向进行(填 “正”或“逆”)

(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是            

(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施 是                                    

6ec8aac122bd4f6eⅡ.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2 SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2 SO3(g)。根据下列要求填写空白:

(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中

压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是

PA     PB(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在       处。

(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

 

 

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                       

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________

                                      

     温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                     

                                   

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

 

(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是                                 (填编号)   

(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和        。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  

 

 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体,恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量,则在电解过程中转移的电子的物质的量为 (   )     

A. 0.2mol  B.  0.4mol C. 0.5mol  D. 0.6mol

 

 某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是(    )

A.放电时CO32-向负极移动

B.该电池正极反应式为:4OH-−4e-==2H2O+O2

C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少

D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路

 

 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是(   )

A.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

B.2A(g) +B(g)=C(l) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

C.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(s);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

D.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

 

 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应,下列说法正确的是 A.当Al3恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol

B.当SO恰好完全沉淀时,Al3全部转化为AlO

C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大

D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式

2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示

 

 现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A.3.2mol/L       B.5.2 mol/L        C.5.8 mol/L        D.6.3 mol/L

 

 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2、NH4、Cl、NO3

B.pH值为11的溶液:S2、SO32、S2O32、Na

C.水电离出来的[H]=10-13mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba2

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K、SiO32-、NO3、Al3

 

 下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为(  )

A.0︰1︰12︰11         B.14︰13︰12︰11

C.14︰13︰2︰3         D.1︰10︰100︰1000

 

 现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的pH接近于(  )

A.a-lg2       B.b-lg2          C.a+lg2       D.b+lg2

 

 物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离)(  )

A.NaF=NaCN     B.NaF>NaCN     C.NaF<NaCN     D.无法确定

 

 在中和滴定中,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOH bg,则a与b的关系是(   )

A.a>b        B.a<b         C.a=b        D.无法确定

 

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