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（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 。取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 。 A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10 （2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g，该烃的化学式 ，并写出其所有可能的结构简式 。
将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ） A．75% B．50% C．30% D．25%
鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ） A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（ ） A． C．
已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
下列有机物的命名正确的是（ ） A．1，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷 C．2，3─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷
某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ） A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔 C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔
在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（ ）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5
某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个 A．2n+3a﹣m B．a+2﹣m C．n+m+a D．a+2n+2﹣m
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为
则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5
下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ） A．
C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3
下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C12H22O11 D．C
下列说法中错误的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似． A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④
两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列说法正确的是 A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体可能是甲烷和乙烯 C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体可能是乙烯和乙炔
乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（ ） A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体
某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（ ） A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3 B．分子中碳、氢原子个数比为1：2 C．有机物中必定含有氧元素 D．有机物中肯定不含有氧元素
下列各有机物中，属于烃的是（ ） A．氯丁烷 B．乙醇（CH3CH2OH） C．硝基苯 D．苯
等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ） A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是__________。 （2）H中含有的官能团名称是_____________；F的名称（系统命名）是____________。 （3）E→F的化学方程式是___________________。 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。 （5）下列说法正确的是 。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键 c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是 ，其作用是 （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A分液漏 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒 （4）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。 （5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
（1）Q元素基态原子的电子排布式是：____________。比Q元素原子序数大3的元素的原子结构示意图为 。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能大小顺序 ；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其电子式为 。 （3）写出实验室制备M单质的离子方程式:_____________。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比稳定性强的是___________(写化学式)。
填空题 （1）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。 （2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为 。 （3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号） （4）Ni2+的价电子排布图为 。 （5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成 化合物。（填“离子”或“共价”）
下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ） A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
下列说法错误的是（ ） A．所有的非金属元素都分布在P区 B．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ） A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子 D．两原子的核外全部都是s电子
下列说法错误的是（ ） A．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( ) A．X：3s23p1 ；Y：3s23p5 B．X：2s22p3 ；Y：2s22p4 C．X：3s23p2 ；Y：3s23p4 D．X：3s2 ；Y：2s22p3
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