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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ） ①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 A．①③④ B．①②④ C．③④ D．②⑤
由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8 A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．③④
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ） A．X与Y可能形成共价化合物XY B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能位于同一主族 D．X与Y不可能形成离子化合物XY
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
下列叙述中正确的是（ ） A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O22-与S2－的具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
下列关于化学用语的表述正确的是 （ ） A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeO C．HClO的结构式为H-O-Cl D．Ca2+的结构示意图为
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题： （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。 （2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。 （3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。 （4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡ Ⅳ.（1）A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________｡ （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________｡ （3）B中溶液发生反应的离子方程式是___________________｡ （4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 （5）过程Ⅲ实验的目的是___________________｡ （6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱｡
下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请画出元素⑦的离子结构示意图 。 （2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
关于化学键类型的概念辨析题组 有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是________________ （2）只存在共价键的是________________ （3）只存在共价键的电解质是________________ （4）既存在离子键又存在共价键的是________________ （5）不存在化学键的是________________ （6）属于共价化合物的是________________ （7）属于离子化合物的是________________ （学法题）离子键与共价键的判断方法(写两点即可)
（规律提炼题组）用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题： （1）原子半径最大的元素是____________； （2）最高价氧化物具有两性的元素是______________； （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________； （4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是____________； （5）形成气态氢化物最稳定的元素是_____________。 （6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为_______________。 归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律
关于粒子构成及元素周期表结构的易混易错题组 （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）地壳中含量最多的元素位于第 周期 族。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是 A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：R>W B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊 B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙 C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8 D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N A．N C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是 A． mol B．mol C．(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol
关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B．在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是 ① a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 A．X、W能形成共价化合物 B．Z、W能形成离子化合物 C．Y分子中存在共价键 D．Y和Z不能形成化合物
下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A． MgO B．K2S C．MgS D．NaF
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．热稳定性：H2S＞HF
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
下列各组元素的性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
下列关于卤素的叙述不正确的是 A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大
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