在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2
某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
下列实验操作能够达到实验目的是 A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.用图②所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后过滤 D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol•L-1的NaOH溶液
200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是 A.7.5 mol/L B.5mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是 A.Fe3O4 B.Na2O2 C.SO2 D.NO2
能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是 A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+ B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3- C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是 A.Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液
以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA D.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
下列离子方程式中,正确的是 A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++ Fe═ 2 Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入稀硝酸无明显变化,加硝酸银溶液产生白色沉淀的,一定有Cl- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中,能形成致密氧化膜的是 A.Mg B.Fe C.Cu D.Na
化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碘酒是指碘单质的乙醇溶液 B.浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品 C.84消毒液的有效成分是NaClO D.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.泥浆 B.CuSO4溶液 C.酒精溶液 D.Fe (OH) 3胶体
“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。下列分类正确的是 A.铁红属于盐类 B.明矾属于碱类 C.SiO2属于酸性氧化物 D.NaHCO3属于酸类
中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C15 H22 O5,常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是 屠呦呦领奖图 A.青蒿素属于无机化合物 B.青蒿素属于氧化物 C.标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4L D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol
为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题: (1)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为____________,化学反应方程式是 ________。 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是____________。 (3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________.(填序号) ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子; ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强; ③S2-比Cl-还原性强; ④HCl比H2S稳定. (4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_________,写出反应的离子方程式__________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________; (4)单质E与水反应的离子方程式为________________.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素名称:A__________,C__________; (2)比较C、D的最高价氧化物的水化物,酸性较强的是__________(用化学式表示). (3)由D、E两种元素形成的化合物,其中所有原子均达到稳定结构,写出该化合物的电子式__________. (4)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:__________.
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。 (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________ (2)⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是:____________(写氢化物的化学式); (3)元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示) (4)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程:
(1)下列原子: 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素,______种核素,________互为同位素。 (2)阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________。 (3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________ (4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①第ⅡA族元素的最外层电子数__________; ②第三周期元素的最高化合价____________; ③碱金属单质的熔点__________
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是 A.NaH的电子式为Na+[:H]- B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径H-<Li+ D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子, 在ag HmX分子中含质子的物质的量是 A. B. C. D.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>Y B.阴离子的还原性:Y>X C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<W C.原子序数:X>W>Z>Y D.Z、Y的单质均可与H2反应,且反应的剧烈程度:Y>Z
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的 是 A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.L与T形成的化合物具有两性 C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.L和Q金属性:Q<L
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
下列物质中不含非极性共价键的是:①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 、
下列变化中,不需要破坏化学键的是 A.氯化氢溶于水 B.碘升华 C.加热氯酸钾使其分解 D.氧化钠熔化
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
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