在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是

A不溶物一定是Cu

B不溶物一定含铜,但不一定含铁

C不溶物一定是Fe

D溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2

 

某溶液中含满分5 manfen5.comMgCl2满分5 manfen5.comAlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是

满分5 manfen5.com

 

 

已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正满分5 manfen5.com确的是

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2     B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-     D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

 

下列实验操作能够达到实验目的是

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A.实验室采用图①所示装置收集SO2

B.用图②所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后满分5 manfen5.com过滤

D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

 

200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.7.5 mol/L    B.5mol/满分5 manfen5.comL   C.10 mol/L    D.2.5 mol/L

 

下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是

A.Fe3O4         B.Na2O2  满分5 manfen5.com      C.SO2           D.NO2

 

能使酚酞变红的溶满分5 manfen5.com液中可以大量共存的离子组是

A.Mg满分5 manfen5.com2+Fe3+Cl- H+        B.Fe2+SO42-CO32-NO3-

C.Ba2+NO3-Cl-Na+        D.K+NH4+SO42-HCO3-

 

只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是

A.Fe(NO3)3溶液     B.FeCl2溶液      C.BaCl2溶液      D.FeCl3溶液

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下满分5 manfen5.com列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LH2CO2混合气体中含有的分子总数为NA

B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA

C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA

D.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA

 

下列离子方程式中,正确的是

A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2满分5 manfen5.com

BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- Al(OH)3

C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++ Fe═ 2 Fe2+

DFeC满分5 manfen5.coml2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体满分5 manfen5.com,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42

C.加入稀硝酸无明显变化加硝酸银溶液产生白色沉淀的,一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐满分5 manfen5.com酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

 

下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中,能形成致密氧化膜的是

AMg    BFe    CCu    DNa

 

化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A.碘酒是指碘单质的乙醇溶液

B.浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品

C84消毒液的有效成分是NaClO

D.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多

 

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A泥浆    BCuSO4溶液    C酒精溶液    DFe (OH) 3胶体满分5 manfen5.com

 

“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。下列分类正确的是

A铁红属于盐类                B.明矾属于碱类

CSiO2属于酸性氧化物          DNaHCO3属于酸类

 

中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖,成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。青蒿素的分子是为C15 H22 O5常温下是一种无色针状晶片。下列有关说法正确的是

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屠呦呦领奖图

A.青蒿素属于无机化合物

B.青蒿素属于氧化物

C.标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4L

D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

 

为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

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1)装满分5 manfen5.comB中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为____________,化学反应方程式是 ________

ANa2S溶液    BNa2SO3溶液    CNa2SO4溶液

2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是____________

3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为________.(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;

S2-Cl-还原性强;

HClH2S稳定.

4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象满分5 manfen5.com_________,写出反应的离子方程式__________

 

五种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大,AC同族,BD 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.ABDE均能形成共价型化合物.AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);

2)由ABDE所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示);

3AE形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________

4)单质E与水反应的离子方程式为________________

 

ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素名称:A__________C__________

2)比较CD的最高价氧化满分5 manfen5.com物的水化物,酸性较强的是__________(用化学式表示).

3)由DE两种元素形成的化合物,其中所有原子均达到稳定结构,写出该化合物的电子式__________

4)写出AB两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程满分5 manfen5.com式:__________

 

下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:

A

 

0

A

A

A

A

A

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请按要求回答下列问题。

(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________

(2)⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是:____________(写氢化物的化学式)

(3)元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)

(4)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程:             

 

1下列原子 26C147N2311Na31H23592U4019K23892U中共有______种元素,______种核素,________互为同位素。

(2阴离子的中子数为N:AXn-共有x个电子,则N=____________。

(3)有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________

(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

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A族元素的最外层电子数__________;

第三周期元素的最高化合价____________;

③碱金属单质的熔点__________

 

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是满分5 manfen5.com+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,不正确的是

A.NaH的电子式为Na+[:H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.微粒半径H-<Li+

D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂。

 

某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子, ag HmX分子中含质子的物质的量是

A. 满分5 manfen5.com             B. 满分5 manfen5.com

C. 满分5 manfen5.com             D. 满分5 manfen5.com

 

 

WXYZ均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0588,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.单质的沸点:W>Y

B.阴离子的还原性:Y>X

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

DXY不能存在于同一离子化合物中

 

短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,已知YW的原子序数之和是Z3倍,下列说法正确的是

 

Y

Z

 

X

 

 

W

A.原子半径:XYZ

B.最高价氧化物的水化物的酸性:YW

C.原子序数:X>W>Z>Y

DZY的单质均可与H2反应,且反应的剧烈程度:Y>Z

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的

满分5 manfen5.com

AL2+R2-的核外电子数相等

BLT形成的化合物具有两性

C.氢化物的稳定性为H2TH2R

DLQ金属性:QL

 

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.稳定性:PH3>H2S> HCl

D.非金属性:F>O>S

 

下列物质中不含非极性共价键的是Na2O2  CCl4 O2  NH4Cl  H2O2  Ca(OH)2

A.①②③④      B.④⑤⑥      C.②④⑥      D.②③⑤

 

下列变满分5 manfen5.com化中,不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水              B.碘升华

C.加热氯酸钾使其分解        D.氧化钠熔化

 

已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数:cb                 B.离子的还原性:Y2-Z-

C.氢化物的稳定性:H2YHZ       D.原子半径:XW

 

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