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下列叙述中不正确的是 A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气 C．检查装置气密性 D．配制稀硫酸
在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K B．含有0.1 mol·L-1SCN-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl- C．含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na2+、Al3+、NO3-、OH- D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
下列说法中正确的是 A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。 （2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出下列物质的化学式：B_________，C__________。 （2）写出A与C反应的离子方程式：_______________________。
体积为10mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。
某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)
（1）加催化剂对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。 （2）升高温度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。 （3）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________。
铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，正极电极反应式：_________________。
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为____________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_________。
在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。
（1）电源中X电极为直流电源的________极。 （2）pH变化：A：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
计算pH＝2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(OH－)＝____________。
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl－
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
下列说法正确的是 ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42- ④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 A．①②③ B．① C．④ D．①②③④
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是
A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
一定温度下，水存在H2O A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为 A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
下列溶液一定显酸性的是 A．pH<7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)>c(OH－)的溶液
某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋ 2H2S(g)＋SO2(g)=== H2S(g)＋ 2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝ C．ΔH4＝
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