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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ） A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3) C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生 D．常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大
常温下，在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2＋ Na＋ NO3- Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO3- Cl－ C．SO42- SO32- NH4+ Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C．用托盘天平称量25.20 g NaCl D．用25ml碱式滴定管量取21.70 mLNaOH溶液
常温下，下列溶液中pH一定大于7的是（ ） A．某溶液水电离的c(H+)·c(OH-) = 10-24 B．c(H+)= 10-12mol/L的溶液 C．甲基橙呈黄色的溶液 D．某溶液与Al粉反应产生氢气
下列叙述正确的是（ ） A．95 ℃的纯水pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略溶液体积变化) D．25℃时，pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
下列物质既能导电又属于电解质的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
25 ℃时，在含Pb2＋、Sn2＋的溶液中，加入过量金属Sn，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
将lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol SO2和 0.5mol O2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ） A．0.3mol B．0.15mol C．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
A．吸热反应，m+n<p B．吸热反应，m+n>p C．放热反应，m+n<p D．放热反应，m+n>p
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O2
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl B．银器长期放置，表面变暗 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g) ③CO2(g) + 3H2(g) 下列叙述正确的是：（ ） A．CO的燃烧热为－566 kJ/mol B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1） △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1） △H＝―285.8kJ／mol
下列反应是吸热反应的是（ ） A．C+CO2 C．2Al+Fe2O3
某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。 【探究一】 实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量。 问题讨论： （1）实验中发生反应的化学方程式是________________。 （2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。 （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________。 【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论： （4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。 （5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为__________(用含x、y的代数式表示)。 【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积。 问题讨论： （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接________(填接口字母，仪器不一定全选)。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、C的化学式：B ；C 。 （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式 。 （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 （4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。
现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________ （3）①、④离子方程式： ； 。
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl === KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl ==KCl + 3Cl2↑ +3H2O （2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。 （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol （4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_____________mol KClO3被还原。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。 （3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ） A、3︰2 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应
某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含有钾元素
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、K＋、H+、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 ( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++ H2↑ C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑ D. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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