维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能.例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有

A.酸性    B.碱性    C.氧化性    D.还原性

 

“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要.下列物质中用于制造光导纤维的材料是

A.铜合金    B.陶瓷    C.聚乙烯    D.二氧化硅

 

下列离子方程式中,正确的是

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++30H=Fe(OH)3

 

下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.铝热反应属于吸热反应

B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

C.H2→H+H的变化需要吸收能量

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

 

在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应.

A.①②    B.③④    C.②③    D.①④

 

硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是

A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.硅单质广泛用于光纤通讯

C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.水晶项链是硅酸盐制品

 

下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶

 

下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀

B.胶体都是透明的

C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀

D.胶体能通过滤纸

 

下列气体中,对人体无毒害作用的是

A.Cl2    B.N2    C.NH3    D.SO2

 

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A.满分5 manfen5.com    B.满分5 manfen5.com    C.满分5 manfen5.com    D.满分5 manfen5.com

 

 

近来,“PM 2.5”数据监测纳入公众视野.“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10﹣6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一.下列有关说法中,正确的是

A.雾霾没有可能产生丁达尔现象

B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标

C.雾霾天气不会危害人体健康

D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染

 

如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H<0达到平衡时,V(A)=1.2aL.试回答:

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(1)A中X的转化率α(X)=             

(2)A、B中X转化率的关系:α(A)          α(B)(填“>”“=”或“<”).

(3)平衡时的压强:P(B)          2P(A)(填“>”“=”或“<”).

(4)打开K,一段时间又达平衡时,A的体积为           L(连通管中气体体积不计).

(5)在(3)达平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达新平衡后A的体积         (填“变大”“不变”或“变小”).

 

在一定温度下,把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2满分5 manfen5.com 2SO3;当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:

(1)若a=0,b=0,则c=         

(2)若a=0.5,则b=             ,c=             

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):                                  

 

下列情况中说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是          

①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI;

②1个H﹣H键断裂的同时有2个H﹣I键断裂;

③混合气中百分组成为HI%=I2%;

④反应速率v(H2)=v(I2)=满分5 manfen5.com v(HI)时;

⑤混合气体中c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑧条件一定,混合气体的平均分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化.

上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是           

 

已知下列热化学方程式:

①H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l);△H=﹣285kJ/mol

②H2O(g)=H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g);△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO(g);△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问:

(1)上述反应中属于放热反应的是              .(用序号填写)

(2)C的燃烧热为                            

(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为                   

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为                          

 

在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol﹣1表示.请认真观察如图,然后回答问题.

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(1)图中反应是           (填“吸热”或“放热”)反应,该反应         (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=           (用含E1、E2的代数式表示).

(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能           ,因此反应速率            ,你认为改变的条件是:               

(3)已知常温下拆开1mol H﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:                  

 

从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是(   

A.混合物中各组分的浓度改变

B.混合体系中气体密度发生变化

C.正、逆反应速率改变

D.反应物的转化率改变

 

在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则(   

A.平衡向正反应方向移动了     B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数减小了     D.a>b

 

体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO3,在相同温度下发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO3的转化率为p%,则乙容器中SO3的转化率(   

A.等于p%     B.大于p%     C.小于p     D.无法判断

 

某温度下,N2O4(g)2NO2(g);△H>0.在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是(   

A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深

D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

 

25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是(   

A.是吸热反应         B.是放热反应

C.是熵减少的反应     D.熵增大效应大于能量效应

 

在恒温恒压、不做功时,反应A+B═C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行(   

A.△H<0,△S<0     B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S>0     D.△H>0,△S>0

 

如图1表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系;如图2表示在一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是(   

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A.m+n<p+q△H>0     B.m+n>p+q△H>0

C.m+n<p+q△H<0     D.m+n>p+q△H<0

 

mA(s)+nB(g)满分5 manfen5.comqC(g);△H<0的可逆反应,在一定温度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如图所示,下列叙述正确的是(   

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A.m+n<q

B.n<q

C.X点时的状态,V>V

D.X点比Y点混和物的正反应速率慢

 

现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(   

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A.增大X或Y的浓度    B.增大压强

C.增大Z的浓度         D.升高温度

 

可逆反应2A+B2C(g)(正反应放热),随温度变化气体平均摩尔质量如图所示,则下列叙述正确的是(   

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A.A和B可能都是固体            B.A和B一定都是气体

C.若B为固体,则A一定是气体     D.A和B不可能都是气体

 

下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(   

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是(   

A.恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深

B.恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小

C.恒容,升高温度,正反应速率减小

D.恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低

 

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comxM(g)+2N(g),5min后达到平衡,生成N1mol,经测定M的平均速率是0.1mol/(L•min),下列叙述错误的是(   

A.P的平均反应速率是0.15mol/(L•min)

B.Q的转化率是25%

C.Q的平衡浓度是1mol/L

D.x的值为2

 

高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=满分5 manfen5.com.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(   

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O满分5 manfen5.comCO2+H2

 

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