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可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高 ③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A．①④ B．①③ C．②③④ D．①②③
下列说法正确的是（ ） A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（ ） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＞0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（ ） A．加催化剂 B．降低温度 C．减小压强 D．加入O2
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
（2015秋•和平区期末）下列说法正确的是（ ） A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
下列属于新型环保电池的是（ ） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl+2H2O
如图是由1﹣18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，D是能使带火星的木条复燃的单质，B是最常见的无色液体，A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 ． （2）单质D的化学式为 ． （3）反应①的离子方程式为 ； 反应②的化学方程式为 ．
现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们． （1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是 （提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是 ． （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是 ，被检出物质是 ． （3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是 ．
物质的分离和提纯的方法有：A萃取 B分液 C蒸馏 D过滤 E蒸发 请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母） （1）分离植物油和水 ； （2）除去粗盐水中的泥沙 ； （3）食盐水中的食盐的提取 ； （4）用四氯化碳在碘水中提取碘 ； （5）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 ．
（1）1molO2与1molO3分子数之比为 ． （2）H2O的摩尔质量为 g/mol． （3）标准状况下，0.1mol的氧气的体积为 L． （4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+浓度 mol/L．
有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：2
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2O
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A．28g N2含有的氮原子数目为NA B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．OH﹣ B．NO3﹣ C．Ag+ D．Ba2+
下列试剂的保存方法错误的是（ ） A．少量的钠保存在煤油中 B．漂白粉密封保存 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．少量的钠保存在四氯化碳中
中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2Mg
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
下列化学用语表示正确的是（ ） A．过氧化钠的化学式：Na2O B．氯化钙化学式：CaCl C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣
下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
下列物质互为同位素的一组是（ ） A．35 Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2
下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A．明矾可用作净水剂 B．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ） A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有（ ） A．Fe3+ B．NH4+ C．Cl﹣ D．SO42﹣
实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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