对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是          ．

a．B、C两点的反应速率：B＞C

b．由状态B到状态A，可以用加热的方法

c．C点颜色比A点深

d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1

①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为          ，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正          v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是          ．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：           ．

已知：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0

①该反应的平衡常数表达式：K=          ．

②其平衡常数K与温度T的关系如表：

试判断K1          K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．

③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是          （填字母）．

a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1

b．v（CO2）正=v（CO）逆

c．混合气体的密度保持不变

d．容器内压强保持不变．

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是

A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等

B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应

C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是

A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小

C．混合溶液的导电能力：N＞M

D．实验的环境温度等于22℃

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B．N2平衡转化率为25%

C．平衡时气体总压强为开始时的90%

D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

B．1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ

C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

下列说法正确的是

A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质

B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣

C．若反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0

D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g） △H = ﹣373.4kJ•mol﹣1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是

A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B．其它条件不变，加入催化剂，△H变大

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．降低温度，可提高反应物的转化率

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣

B．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣

D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是

A．反应的化学方程式为7Y⇌3X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等

D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是

A．K值不变，平衡一定不移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化

D．平衡移动，K值一定不变化

相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是

A．HCl    B．NaOH    C．Na2SO4    D．CuSO4

一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是

A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0

B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）

C．充入N2使压强增大可加快反应速率

D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c（H+）•c（OH﹣）

D．n（OH﹣）

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A．+30.0kJ・mol﹣1    B．﹣80.5kJ・mol﹣1

C．﹣30.0kJ・mol﹣1    D．+80.5kJ・mol﹣1

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下列说法中，正确的是

A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大

B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6

C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2

D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．汽水底盘喷涂高分子膜

D．金属护拦表面涂漆

在1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2．

（1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．

（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是           ，该实验操作用到的玻璃仪器          ．

（2）方法甲中，固体A的化学式               ；固体A的应用                ．

（3）方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为               ．

（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法              ．

（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是                ．

有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是      ，一定不含有的离子是      ，可能含有的离子是      ；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）         ，理由是          ；

（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是          ，若观察到           ，则含Na+．

（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=       ．

为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）           ；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是         ；

（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是                和                   ；

（4）以上实验不能说明溶液中是否有              存在；

（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是                  ．

如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．

（1）则A为           ．（填化学式）

（2）写出③、⑧的化学方程式：③          ⑧           ．

（1）0.5mol H2O的质量为           ，其中含有           个水分子．

（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是          ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是           ．

（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质          g．

w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30%    B．50%    C．70%    D．90%

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn    B．Al、Cu    C．Al、Na    D．Al、Fe

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4    B．SO2    C．S    D．Na2S