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化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式___________________； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和____________， （3）尾气可用__________溶液吸收。
某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成； （2）设计实验：①利用上图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是__________（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液） ； （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有____________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3_________NaHCO3（填“ （4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L（标准状况）。
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为__________mL的容量瓶。 （2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的________。 A．5 mL B．10mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。 （4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A．小于100mL B．等于100ml C．大于100mL D．等于100/ρ mL
在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质粒子直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 A．
下列分离或提纯物质的方法错误的是 A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C．不分层，液体呈紫红色 D．不分层，液体为无色
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子[] C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
下列离子方程式书写正确的是 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++CO32- B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4OH— = AlO2— +2H2O
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．1mol B． 0.5mol C．0.25 mol D．0.125 mol
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．都具有强氧化性 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．常温下都可以储存于铝制槽罐中 D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al(OH)3→Al2O3 C．SO3→H2SO4 D．Fe3+→Fe(OH)3
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的 A．H2SO4 B．NaOH C．HCl D．NaNO3
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．56g氮气所含有的原子数目为NA B．标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中 C．0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NA D．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA
下列有关实验原理或操作正确的是
近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且 A．晶体硅 B．二氧化硅 C．钢 D．铝硅合金
某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。 实验一：甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）装置中a仪器的名称为__________________。 （2）加入硝酸的操作：应先____________活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后，应_______________活塞A，此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为______________________。 （3）若要收集NO气体，下列收集装置中合适的是（填序号）______________。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是____________。 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应 （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象______________。 （6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______________。（填序号，多选不给分） ①加热该绿色溶液，观察颜色变化 ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A （1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。 ①则A、D分别为A：__________，D：___________。（填写化学式，下同） ②简述检验B物质的方法___________________。 ③写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式_________________。 （2）若A金属，D为强碱，则： ①C的化学式为___________，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量__________（填写相等或不相等）。 ②在C→D的化学反应中，还原剂是__________，1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为___________。
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验。 已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题： （1）根据现象1___________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。 （2）现象3中白色沉淀的化学式是___________。 （3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是_______________。 （4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是_____________。
近日，菏泽空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题： （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有_____________。 ②汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是___________。 （2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。 ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是______________。 ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是________（填序号）。 a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O （3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
根据表中数据计算：a＝___________mol/L。
（1）现有下列十种物质：①H2 ②铜 ③酒精 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO4)3 （ⅰ）上述物质中属于电解质的有__________________。（填序号） （ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： H＋＋OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为_______________________。 （2）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________。 （ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________________。
两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是 A．铝和铁 B．锌和铜 C．钠和铝 D．钙和铜
下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应 D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
右图为化学实验中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A．SO2和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．NO和H2O
下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入CO2： Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ B．稀硫酸与氧化铜反应：O2－+2H+═H2O C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O D．将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH－═Cl－+ClO－+H2O
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