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（2015•普兰店市）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
（2015秋•包头校级期末）下列气体中，不能用排水集气法收集的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．NH3
（2015秋•包头校级期末）下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．是天然气的主要成分 C．不能发生燃烧反应 D．能发生加成反应
（2013•北京）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
（2013春•焦作期末）下面的能源中属于二次能源的是（ ） A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油
（2009•海南学业考试）下列属于可逆反应的是（ ） A．2SO2+O2 C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2015秋•包头校级期末）现在人类直接利用主要的化石能源是（ ） A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．煤
（2015秋•包头校级期末）下列元素属于第三周期的是（ ） A．H B．N C．Na D．K
（2014•永州校级模拟）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
（2015秋•包头校级期末）下列互为同位素的是（ ） A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨
（2015•扬州模拟） A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
（2015秋•青岛校级月考）已知在1273K时发生反应 Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题： （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）． （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ； a．混合气体的压强保持不变 b．H2的浓度不再改变 c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1 d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1 （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1 总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）． a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2015秋•青岛校级月考）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ． （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g） △H=﹣185kJ/mol E（H﹣H）=436kJ/mol；E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol 则E（H﹣Cl）= ． （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ C（s）+ 2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ． （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ． ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ． （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ． （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ． （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ． A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E．在量取盐酸时仰视计数 F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
（2015秋•洛阳校级期中）根据如图填空．
（1）反应物是 ，生成物是 ． （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是 ． （3）该反应的化学方程式是 ．
（2015春•长春校级期末）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ） 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
（2015春•济宁校级期末）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/ mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
A．金刚石比石墨稳定 B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol C．△H1＜△H2 D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
（2015秋•青岛校级月考）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ） A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个
（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g） + 5O2（g） ═ 4NO（g） + 6H2O（g） ， △H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
（2012春•黑龙江期末）下列关于反应热的说法正确的是（ ） A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C（s）+ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
（2013秋•白城期末）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小 A．1 B．2 C．3 D．4
（2014春•乐清市校级期末）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（ ）
A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热 C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热
（2014秋•宁远县校级期中）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．t3时降低了温度 B．t5时增大了压强 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低
（2012•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A．①② B．④ C．③ D．④⑤
（2015秋•青岛校级月考）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（ ） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1． A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3 C．△H1+
（2014秋•浏阳市期末）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
（2013秋•大方县校级期末）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 A．m+n＞p B．A的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
（2015秋•青岛校级月考）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A．合成氨工业中采用高压条件 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
（2015春•大丰市校级期中）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+
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